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(2010?太仓市模拟)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+,NH4+,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-.现取两份200 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g.根据上述实验,以下推测正确的是( )
【答案】分析:根据实验现象,推断溶液中所含离子;
结合溶液中可能存在的离子,对产生的气体和沉淀进行合理推测,并完成验证实验中的现象与结论;
根据离子共存关系,判断溶液中不可能存在的离子;
解答:解:①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐,因此溶液中应含有铵根离子;故一定存在NH4+
②在溶液可能存在的五种离子中,能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡,因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡;②可能是硫酸钡;③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡;
其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应;而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少
根据(得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g)故沉淀为:既有碳酸钡又有硫酸钡
确定原溶液中存在CO32-,SO42-
因为Ba2+与CO32-、SO42-.在溶液中不能共存;确定原溶液中一定不存在Ba2+
故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-、Na+,.  一定不存在Ba2+,可能存在Cl-
故选B
点评:硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不能溶于酸且不能与酸反应的两种白色沉淀.离子要想共存,相互间不能发生反应.
练习册系列答案
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