某兴趣小组探究金属的反应规律．[探究]在室温条件下进行如图所示实验．(1)实验室稀释浓硫酸时.需要用到的实验仪器有玻璃棒.烧杯玻璃棒.烧杯．(2)将形状和大小相同.表面均打磨洁净的镁和铁放入试管内.在两试管内同时加入等质量.等质量分数的稀硫酸．若要比较镁和铁的金属活动性.观察到的实验现象是镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快镁和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?下城区二模）某兴趣小组探究金属的反应规律．
【探究】在室温条件下进行如图所示实验．
（1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有

玻璃棒、烧杯

．
（2）将形状和大小相同、表面均打磨洁净的镁和铁放入试管内，在两试管内同时加入等质量、等质量分数的稀硫酸．若要比较镁和铁的金属活动性，观察到的实验现象是

镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快

．
（3）若实验所用的金属均过量，则装置甲中产生的H₂的质量

等于

（选填“大于”、“小于”或“等于”）装置乙中产生的H₂质量．
【探究】将一定量的镁粉加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生．那么，滤出的固体和滤液中分别一定含有

铜、硫酸镁和硫酸亚铁

．

分析：（1）稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌；
（2）金属越活泼，与稀盐酸或稀硫酸反应时速率越快，产生的气泡越多；
（3）当金属过量时，与酸反应生成氢气的质量决定于酸的质量；
根据实验现象可以判断物质的组成情况．

解答：解：（1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有玻璃棒、烧杯．
故填：玻璃棒、烧杯．
（2）因为镁比铁活泼，所以分别于等质量、等质量分数的稀硫酸反应时，镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快．
故填：镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快．
（3）若镁和铁均过量，则装置甲中产生的H₂的质量等于装置乙中产生的H₂质量．
故填：等于．
（4）将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生，说明固体中不含有镁和铁，镁完全反应，与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，硫酸铜是否完全反应无法确定，硫酸亚铁没有参加反应，所以滤出的固体中只有铜，滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，是否含有硫酸铜无法确定．
故填：铜、硫酸镁和硫酸亚铁．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．

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