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15.某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4,小明想测定样品中Na2CO3的质量分数,取该样品20克放入烧杯,加入100克水使样品全部溶解,再向烧杯中滴加稀硫酸,当滴加的稀硫酸质量为50克时,恰好完全反应,称得烧杯中溶液的质量是165.6克.
请通过计算回答:
(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数.
(2)该样品中Na2CO3的质量分数.

分析 因反应中只有二氧化碳是气体,则根据反应前后溶液的质量差来计算二氧化碳的质量,将二氧化碳的量代入化学反应方程式来计算稀硫酸中溶质的质量及碳酸钠的质量.

解答 解:根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为20g+100g+50g-165.6g=4.4g
设碳酸钠的质量为x,滴加的稀硫酸中溶质的质量为y
则Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106            98                        44
x                 y                      4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$     $\frac{98}{44}$=$\frac{y}{4.4g}$
x=10.6g
y=9.8g
(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%
(2)该样品中Na2CO3的质量分数=$\frac{10.6g}{20g}×$100%=53%
答案:
(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%;
(2)该样品中Na2CO3的质量分数为53%.

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,利用物质的状态及质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答本题的关键.

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A.
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B.
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C.
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D.
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实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象
第1~6滴产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液
第7~9滴产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多.振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变成黑色
写出硫酸铜溶液中存在的主要粒子的化学符号Cu2+、SO42-、H2O;
若蓝色沉淀是氢氧化铜,写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓.
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失?
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化铜在室温下温度,70℃~80℃时分解生成氧化铜.
Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色.
【猜想与假设】
Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应.
Ⅱ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中,形成亮蓝色溶液.
甲同学认为猜想Ⅰ不成立,理由是氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体.
乙同学为验证猜想Ⅱ,进行了如下实验.
【进行实验】
实验操作实验现象
1号试管,…
2号试管,蓝色固体不消失
3号试管,蓝色固体减少
4号试管,蓝色固体消失,得到亮蓝色溶液
【解释与结论】
(1)1号试管中现象为蓝色固体不消失.
(2)上述实验得出的结论是氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH溶液中形成亮蓝色溶液.
【反思与评价】
(1)进一步查阅资料可知,氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4
(2)丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色.

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3.海水是一种重要的资源,利用海水可制取镁等物质.有人设计如图实验流程:

下列说法错误的是(  )
A.固体B是Mg(OH)2,试剂X为盐酸
B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本,又能提高镁的产量

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10.红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色.花色苷是一种天然色素,对人体有抗癌减肥等保健功能.它的化学式是C16H16O6
(1)花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是8:8:3.
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