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    为测定含少量CaCl2的NaCl固体的纯度，实验步骤如下：

    则原NaCl固体的纯度为

    [　　]

    A．×100％
    B．％
    C．×100％
    D．％
    答案：D
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校老师让化学实验小组的同学们进行有关仅含少量Na2CO3的NaCl样品的系列实验．
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    实验一：除去某NaCl样品中的少量Na2CO3．同学们设计了如下实验流程图：
    （1）上述流程图中，沉淀的化学式为
     
    ；
    （2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有
     
    ．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加
     
    ．
    实验二：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动．
    【实验目的】测定该NaCl样品中Na2CO3的质量分数．
    【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据：
    ①NaCl样品的质量ag；         ②充分反应后，生成沉淀的质量为bg；
    ③反应前装置和药品的质量为cg；④充分反应后装置和药品的质量为dg．
    【实验用品】老师提供了以下实验用品．
    药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰、浓硫酸
    装置：
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    【查阅资料】①CaCl2与Na2CO3两种溶液能发生复分解反应．
    ②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂．
    【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）．
    方案 药品 实验
    装置    		 所需数据
    （用ag、bg、cg、dg表示）    		 Na2CO3的质量分数
    计算式
    一 B、E、F
    二 ag、cg、dg

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?番禺区一模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如图所示：

    请回答：
    （1）沉淀C的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    （2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （3）在“操作1”用的实验方法是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）加入“适量HCl”的目的是
    将溶液B中所含Na2CO3全部转化为NaCl，且溶液为中性
    将溶液B中所含Na2CO3全部转化为NaCl，且溶液为中性
    ．
    （5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是
    在干燥玻璃片上放一片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与比色卡对照，确定溶液的pH值
    在干燥玻璃片上放一片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与比色卡对照，确定溶液的pH值
    ．
    （6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）．现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为
    24
    24
    ml和
    25
    25
    ml．（水密度为1.0g/cm3）．
    配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是
    量筒、胶头滴管
    量筒、胶头滴管
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1所示操作流程：
    （1）操作④是
    过滤
    过滤
    ，操作⑤是
    蒸发溶剂
    蒸发溶剂
    ．
    （2）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品．化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100g水中，再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示．
    试计算：（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
    ①该粗盐样品的纯度．
    ②恰好完全反应时，过滤后所得滤液中溶质的质量分数．
    （结果精确到小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省盐城市东台实验中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）（解析版） 题型：解答题

    氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1所示操作流程：
    （1）操作④是______，操作⑤是______．
    （2）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品．化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100g水中，再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示．
    试计算：（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
    ①该粗盐样品的纯度．
    ②恰好完全反应时，过滤后所得滤液中溶质的质量分数．
    （结果精确到小数点后一位）

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