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    20．化学是在原子、分子水平上研究物质的：①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥用途  等的重要自然科学．你认为其中正确的是（　　）
    A．只有③④B．只有①⑤C．只有②⑤⑥D．全部

    分析 根据化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学进行分析解答本题．

    解答 解：化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及应用的基础自然学科，因此，题给选项都是正确的．
    故选：D．

    点评 本题考查的知识点是化学研究的对象，识记了解相关的范围是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4的化学方程式Ba（NO3）2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3，反应类型是复分解反应．
    （2）热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉．发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为  2HAc+Mg（OH）2═Mg（Ac）2+2H2O．则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑
    （3）已知含一l价的氢的化合物[如氢化钠（NaH）]与水接触生成相应的碱和氢气．则氢化钙与Na2CO3水溶液反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑、Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．纯碱是重要的化工原料
    （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．


    【查阅资料】①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO2气体，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH3；
    （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （二）成分探究
    【提出问题】纯碱样品中含有哪些杂质？
    【猜想】猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl．
    【实验探究】确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

    ①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
    ②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
    ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
    【实验讨论】
    （5）加入样品前还应检查装置气密性；
    （6）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置C的作用是除去二氧化碳中的水；装置E的作用是吸收从D中带出的水；
    （7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是将生成的二氧化碳全部送到D中，装置B中一定发生的化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑装置D中的化学反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （8）装置B中生成CO2的质量为4.84 g．通过计算说明纯碱中A含NaHCO3（填字母）．
    A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
    计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
    （9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足W＞0.234a条件时，样品中含有NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液．若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水（　　）
    A．48 gB．49 gC．98 gD．99  g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于量筒的说法和使用正确的是（　　）
    A．量筒不仅可以用来量取液体，还可用作反应容器
    B．量筒上刻度的最小数值是0，且0mL刻度线在所有刻度线的最上边
    C．将量筒放在水平桌面上，右手握试剂瓶，让标签向着手心，慢慢将液体倒入量筒中
    D．用10mL量筒量取8.30mL蒸馏水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学变化中一定有（　　）
    A．颜色变化B．其他物质生成C．沉淀析出D．气体放出

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化中，不属于缓慢氧化的是（　　）
    A．食物腐败B．钢铁生锈C．农家肥腐熟D．白磷自燃

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各化合物中，所含原子团不同的一组是（　　）
    A．NH4Cl、（NH4）2SB．KNO3、Ba（NO3）2C．CaCO3、H2CO3D．KMnO4、K2MnO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．2014年9月2日小倩在义乌一家自助火锅烧烤店吃火锅时，被液体酒精烧伤．小敏同学在餐馆吃饭时，看到“干锅花菜”这道菜用了白色固体燃料在加热，这个白色固体安全吗？小敏产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动．请你一起参与她的探究过程吧！
    【猜想一】固体燃料是固态的酒精吗？
    【资料一】酒精，学名乙醇，熔点为-114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶．
    【得出结论1】根据资料一，你认为常温下酒精的状态是液态．
    【提出问题】固体燃料可能含有哪些元素？
    【资料二】
    CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O
    无水硫酸铜是白色固体，五水合硫酸铜是蓝色固体NaOH溶液可以用来充分吸收二氧化碳气体．
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    【得出结论2】根据资料二，白色的无水硫酸铜遇到水变成蓝色．
    【实验探究】
    如图所示，晓敏同学取适量固体燃料置于某装置中，用火柴点燃，并将燃烧产生的气体依次通过以下装置．固体燃料燃烧后，有少量固体残余．

    【实验现象】
    ①A中白色固体部分变蓝，说明燃烧的生成物中有水，可知固体燃料中一定含有氢元素．
    B中澄清石灰水变浑浊，说明燃烧的生成物中有二氧化碳，可知固体燃料中一定含有碳元素
    ②D中无明显变化，说明燃烧生成的二氧化碳已被完全吸收
    ③说明燃烧的生成物中还含有的物质是一氧化碳的实验现象是E中黑色的氧化铜逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊．
    【实验结论3】根据以上实验事实，小敏认为该白色固体燃料中肯定含有氧元素．你认为晓敏的判断是否合理否，理由是燃烧时氧气参加了反应，提供了氧元素，所以不能肯定该白色固体燃料组成中是否含有氧元素．（答案合理即可）．

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