有一兴趣小组在实验室中完成制氧气实验．他们把13.5g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热.在不同时刻测定试管内剩余固体的质量: 反应时间∕min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体∕g 13.0 12.7 10.5 8.7 8.7分析表中数据.求原混合物中氯酸钾的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一兴趣小组在实验室中完成制氧气实验．他们把13.5g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，在不同时刻测定试管内剩余固体的质量（如表）：

反应时间∕min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固体∕g	13.0	12.7	10.5	8.7	8.7

分析表中数据，求原混合物中氯酸钾的质量．

分析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；而后根据化学方程式，求出氯酸钾的质量，进而求出混合物中氯酸钾的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，
则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=13.5g-8.7g=4.8g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
245 96
x 4.8g

245

4.8g

解得：x=12.25g
氯酸钾的质量分数=

12.25g

13.5g

×100%=90.7%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为90.7%．

点评：本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?西华县二模）酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
（2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．
（3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是

氯化钠

（提示：只有其中一种）．
②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液	出现白色沉淀
静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸	白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡

实验结论：③该瓶无色溶液是

碳酸钠溶液

．出现白色沉淀过程的化学方程式是：

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

．
实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?白云区一模）某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液（如图）．他们对该溶液是什么产生了兴趣．开始探究这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们首先根据标签上残留的信息进行了分析：
（1）小明认为既然组成中含有氧元素，该溶液一定不是

氯化钠

溶液．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据

碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1

．
（3）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液，发现有白色沉淀产生．为了进一步检验该沉淀究竟是哪种物质，他们又向沉淀中滴加稀盐酸，结果发现沉淀溶解并产生大量气泡．由此他们得到的结论是：这瓶溶液是

碳酸钠溶液

，生成沉淀的反应化学方程式为

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

．
（4）在总结反思本次探究活动时，小强认为这个检测实验还可简化，照样可达到目的．小强的做法是

向溶液中加入盐酸

．其理由

碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组在实验室中对一杯浑浊的河水进行了简单净化．请回答操作中的有关问题：
（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有

吸附作用

，使杂质

聚沉

来达到净水的目的．
（2）第二步是过滤．过滤操作所必需的仪器有：

ACEF

（填序号）．
A．烧杯B．酒精灯C．铁架台（带铁圈）D．试管E．玻璃棒F．漏斗G．托盘天平H．蒸发皿．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a

酒精灯

、b

铁架台

；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是

（填序号），收集好的氧气
应

正放

（“正放”或“倒放”）实验台上，写出该反应的符号表达式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

（3）检验氧气是否集满的方法是

将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了

．
（4）化学兴趣小组在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，但对老师提供的一瓶标签模糊的“■■水”产生了争议，小明认为是蒸馏水，小华认为是俗称“双氧水”的过氧化氢溶液．请你帮助他们检验该瓶试剂．

操作步骤	现象	结论
取少量的液体于试管中，向其中加入少量二氧化锰取少量的液体于试管中，向其中加入少量二氧化锰	若反应产生气泡若无现象若反应产生气泡若无现象	该液体为双氧水该液体为蒸馏水该液体为双氧水该液体为蒸馏水

（5）小华同学从资料上看到“红砖粉可作为过氧化氢溶液分解反应中的催化剂”，就这一命题，她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	在一支试管中倒入一定量的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，	有极少量的细小气泡，木条不复燃	过氧化氢溶液常温下能产生极少量的氧气	红砖粉是过氧化氢分解的催化剂
实验二	加入少量红砖粉，伸入带火星的木条，	木条复燃	过氧化氢溶液和红砖粉混合能迅速产生氧气．

①在小华的探究实验中，实验一和实验二起的作用是

对比（或对照等）

；
②小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：

比较红砖粉在过氧化氢分解前后质量是否发生变化

；第二方面的实验是需要证明

红砖粉的化学性质是否改变

．

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