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    15．下列图象能正确反映相应叙述的是（　　）
    A．
    稀释等质量溶质质量分数分别为30%和10%的H2SO4溶液
    B．
    等质量的Al、Zn与足量的等溶质质量分数的稀硫酸反应
    C．
    用等质量、等容质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
    D．
    向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

    分析 A、根据稀释H2SO4溶液，溶液的pH值只能无限的接近于7判断；
    B、根据金属的活动性以及反应后产生气体的质量大小来分析；
    C、根据催化剂只是改变反应的速率，与生成的产物多少无关判断；
    D、根据氯化铜、硝酸铜和氢氧化钠反应都生成氢氧化铜沉淀分析．

    解答 解：
    A、稀释H2SO4溶液，溶液的pH值只能无限的接近于7，但30%的H2SO4溶液的pH应小于110%的H2SO4溶液，故错误．
    B、等质量的锌和铝与足量的稀硫酸反应，铝产生的氢气多，铝的活动性大于锌，故铝最先反应结束，故错误；
    C、催化剂只是改变反应的速率，与生成的产物多少无关，故正确；
    D、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀从零开始，直至反应结束不再增长，故错误；
    答案：C

    点评 本题通过图象的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
    （1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两个因素有AC（填序号）；
    A．反应物的状态         B．气体的密度
    C．反应的条件           D．气体的溶解性
    （2）某实验室的仪器柜里有如图1的仪器：写出图中标号①仪器的名称长颈漏斗．实验室用大理石和稀盐酸制备并收集一瓶干燥的二氧化碳时，不可能选择的仪器是②⑤（填序号）；
    （3）老师问：“如果实验室在没有大理石的情况下能否用碳酸钠粉末与稀盐酸来制取二氧化碳呢？”，大多数同学认为可以，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是D（填序号），该装置的最大优点是能控制反应速率．

    （4）某实验小组还利用下图装置对实验室制取CO2的速率快慢进行了研究．他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：
    盐酸大理石温度条件
    5%细颗粒20℃
    10%粗颗粒40℃
    每次用量均20mL每次用量均5g
    实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整．
    实验编号温度大理石规格HCl浓度探究目的
    ①20℃粗颗粒5%（I）实验①和②探究浓度对反应快慢的影响；
    （II）实验②和④探究温度对反应快慢的影响；
    （III）实验①和③③探究大理石粗、细对反应快慢的影响．
    ②20℃粗颗粒10%
    ③20℃细颗粒5%
    ④40℃粗颗粒10%
    实验探究时，他们每次收集CO2气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是收集40mL的CO2所需要的时间．图4是根据某次实验数据作出的CO2和时间变化的关系曲线，请分析在80秒以后，产生CO2逐渐减慢的可能原因：80秒后，盐酸反应了一部分，盐酸的浓度变低，反应速率变慢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：

    （1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．试剂A是 Ca（OH）2，还可以选择b．
    a．NaOH    b．NH3   c．Na2CO3
    （2）请指出下列操作的名称：操作1过滤；操作2蒸发浓缩、降温结晶；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的Ca（OH）2转化为CaCl2．
    （4）写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式：CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
    写出溶液2的一种用途作氮肥．
    （5）测定样制得品中Cl-含量的方法是：称1.5g样品，溶解，滴加过量的 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.87g，证明沉淀洗净的标准是：取最后一次洗涤的滤液，滴加NaCl试剂，若无明显现象，则已经洗净．
    （6）计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为：98%．若用上述方法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中有少量氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图是A、B固体物质的溶解度曲线
    （1）将t2℃时32g  A物质的饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质的质量是12g．
    （2）将t2℃两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数是A大于B．（填“大于”“小于”“等于”）
    （3）若A物质中混有少量的B物质，可以用冷却结晶方法提纯A．
    （4）现有B物质的不饱和溶液，可以用升高温度的方法使之变为饱和溶液（填“升高温度”“降低温度”）．B物质有可能是Ca（OH）2（用化学式表示）．
    （5）“冬天捞碱，夏天晒盐”，句中的“碱”的溶解度曲线符合图中的A物质的溶解度曲线．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据装置图回答问题．

    Ⅰ．写出图1中仪器a的名称：试管，仪器b的名称：锥形瓶
    Ⅱ．
    （1）在图1中若用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热制取甲烷气体，可选用的发生装是A；
    （2）装置B 和C都可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）装置B和C相比，B装置的优点是添加液体方便，同时能控制加入液体的速率，使反应能平稳进行．
    Ⅲ．图2收集装置中能用于收集氧气的是：①④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：
    根据上述转化关系回答：

    （1）写出指定物质的化学式：DCu（OH）2；EK2SO4．
    （2）写出上述关系中E转化成F的化学方程式K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl．
    （3）工业上通常可用A来冶炼金属铜．
    （4）农业上用C物质、石灰加水配制农药波尔多液时，不能在铁制容器内配制的原因是铁会与硫酸铜溶液发生反应使波尔多液失效．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关材料的说法错误的是（　　）
    A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．大理石、金刚石都是无机材料
    C．铝合金比铝的强度和硬度高D．合金、合成纤维都是有机合成材料

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列实验装置图，回答有关问题．
    如图1是实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题

    （1）写出图1中标号仪器的名称：①酒精灯 ②锥形瓶．
    （2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的装置组合是AE（填字母序号），写出化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的发生装置B，化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用该装置的优点是控制反应速率
    （4）某同学利用B和F装置，制取并测定生成二氧化碳的体积，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积比理论值偏小（水的体积测量准确），其主要原因是二氧化碳能溶于水．
    （5）若用如图2所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端b（填“a”或“b”）；用图I所示的矿泉水瓶中CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．若要证明矿泉水瓶变瘪主要是由于CO2与NaOH的反应，需要进行的对比实验为用等量的水代替与NaOH溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．把质量分数为20%的氢氧化钾溶液100g，加水稀释到1000g，其质量分数为（　　）
    A．0.02%B．0.2%C．2%D．20%

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