Question

15．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．

（1）实验室制取气体时，确定发生装置需考虑的两种因素有反应物的状态，反应的条件．
（2）图1中一起①的名称是试管，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，不可能选择图1中的A（填序号）装置．
（3）若用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，反应速度过快不易收集气体，为了得到平稳的气流便于收集，你认为用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳时，图1中最合适的一套装置是D（填序号）．
（4）干燥后的二氧化碳就可用图2中将正确的导气管长度补充完整，验证该装置中二氧化碳已经收集满的方法是将燃着的木条放在b端，如果木条熄灭，则二氧化碳已满．
（5）实验室用E装置制取二氧化碳时，装置中的金属丝应选择铜丝（选填“铜丝”或“铁丝”），若错选另一种金属丝，可能的后果是收集的气体不纯，其原因用化学方程式表示为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有反应物的状态和反应的条件进行解答；
（2）根据常见仪器的名称以及实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时选择的发生装置和收集装置进行解答；
（3）根据碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及该反应是固体和液体混合不需要加热的反应进行解答；
（4）据二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳验满的方法解答；
（5）据金属活动顺序表解答．

解答 解：（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有反应物的状态和反应的条件；
（2）仪器①的名称是试管；实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，属于固体和液体混合不需要加热的反应，所以不需要酒精灯，二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，所以也不用A；
（3）碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；该反应是固体和液体混合不需要加热的反应，所以最合适的一套装置是D，该装置的最大优点是能控制反应速率；
（4）氧化碳的密度比空气大如果用图2收集，正确的导气管长度如下：；验证该装置中二氧化碳已经收集满的方法是将燃着的木条放在b端，如果木条熄灭，则二氧化碳已满；
（5）实验室用E装置制取二氧化碳时，装置中的金属丝应选择铜丝，因为金属活动顺序表中，铁排在氢的前面，能与盐酸发生置换反应，放出氢气，使收集的二氧化碳不纯，铜排在氢的后面，不能与盐酸发生反应，铁与盐酸反应的方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）反应物的状态，反应的条件；
（2）试管、A；（3）D；（4）、将燃着的木条放在b端，如果木条熄灭，则二氧化碳已满；（5）铜丝、收集的气体不纯、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评 化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，实验原理，注意事项，气体的检验，都是中考热点．