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    为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
    ⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
    ⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是                       。
    （1）21.9%；（2）浓盐酸具有挥发性
    50g样品中的盐酸完全反应产生氢气0.3g，据此可计算出样品中HCl的质量，然后进一步算出盐酸的溶质质量分数，盐酸具有按发性，由于氯化氢的挥发使溶液的溶质质量分数变小。
    （1）解:设该盐酸中溶质的质量分数为x,
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    2
    X           0.3g
    X=10.95g
    该盐酸
    答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%
    练习册系列答案
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    （1）该氢氧化钠溶液中NaOH的质量为      g。校对：名校资源库编辑03
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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    ②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0．7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。
    （请写出计算过程)____          。

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    （1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为　  　g．
    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　  　．
    （3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    （1）产生的气体质量为________g。
    （2）计算样品中氯化钾的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    （1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
    （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
    （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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