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16.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以β-锂辉石(主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在30℃下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.
(1)步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增加接触面积,使反应充分,同时加快反应速率.
(2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-,还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入石灰石(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,使Al3+、Fe3+形成沉淀,然后分离得到浸出液.
(3)步骤II中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+
(4)从母液中可回收的主要物质是NaOH、Na2SO4

分析 (1)反应物接触越充分,反应速率越快;
(2)碳酸钙能和酸性物质反应;
(3)H2O2溶液能把亚铁离子氧化成铁离子,石灰乳中的氢氧化钙能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,碳酸根离子能和钙离子结合成碳酸钙沉淀;
(4)根据反应情况可以判断从母液中可回收的主要物质.

解答 解:(1)步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增加接触面积,使反应充分,同时加快反应速率.
故填:增加接触面积,使反应充分,同时加快反应速率.
(2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-,还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入石灰石,这是因为石灰石中的碳酸钙能和酸浸后得到的酸性溶液反应,以调节溶液的pH到6.0~6.5.
故填:石灰石.
(3)步骤II中,H2O2溶液能把亚铁离子氧化成铁离子,石灰乳中的氢氧化钙能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,碳酸根离子能和钙离子结合成碳酸钙沉淀,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+
故填:Fe2+、Mg2+、Ca2+
(4)从母液中可回收的主要物质是硫酸锂和碳酸钠反应生成的硫酸钠,氢氧根离子和钠离子结合成的氢氧化钠.
故填:NaOH、Na2SO4

点评 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质与氧气混合后,遇火不可能发生爆炸的是(  )
A.一氧化碳B.氢气C.氮气D.面粉

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.“燃烧”是一种常见的生活现象.燃烧为我们的生活带来许多便利. 

(1)用一根划着的火柴能点燃一支蜡烛,却点不着一块煤,其原因是火柴燃烧放出热量,使温度达到蜡烛的着火点,没有达到煤的着火点.
(2)图1中蜡烛火焰会熄灭,其原因是稀盐酸和纯碱反应生成二氧化碳,二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,使蜡烛不能与氧气(或空气)接触.
(3)氢气是一种清洁的高能燃料,氢气在空气中燃烧的化 学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O.图2为氢气燃烧的微观过程示意图,其步骤Ⅰ的微观过程为氧气分子分解为氧原子,氢气分子分解为氢原子,步骤Ⅱ的微观过程为氢原子与氧原子结合成水分子.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.下列归纳和总结完全正确的一组是(  )
A、化学与生活B、化学与安全
①用洗涤剂去除油污
②用醋酸除水垢
③用食盐除公路上的积雪
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C、化学与资源D、化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)草木灰的主要成分是一种含钾化合物,把盐酸滴在草木灰上,迅速产生大量气泡,该无色气体能使澄清石灰水变变色浑浊,根据此实验现象,推断草木灰的主要成分可能是B(填序号).
A、Na2CO3   B、K2CO3   C、KNO3   D、KOH
(2)取一些草木灰,用水浸泡,将上层浸出液进行过滤,再取少量滤液,向其中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红色,说明草木灰是一种碱性(酸性/碱性/中性)肥料,由此可知:它不能(能/不能)与铵态氮肥混合使用.
(3)我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用,即可制得氢氧化钾,生产流程如图所示:

请用化学方程式表示过程④中发生的化学反应:K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH.在上述①-④生产过程中,没有涉及到的化学基本反应类型是置换反应.(填“化合”“置换”“分解”“复分解”中之一).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.实验室常用下列装置来制取、收集气体.请回答以下问题.

(1)仪器a的名称是:长颈漏斗
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,可选用的装置组合为AD或AE(填字母序号),该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.收集装置的选择是由气体的性质决定的,既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有②③(填数字序号)
①易溶于水         ②难溶于水               ③不与水反应
④密度与空气接近   ⑤常温下可与空气中某成分反应   ⑥有毒,是一种大气污染物
(3)实验室要制取CO2应选择的发生装置是B(填字母序号).某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:盐酸浓度较大,导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体
(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有C(填装置序号).
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验:
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5
装置I中产生气体的化学方程式为:H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:Na2SO3+SO2═Na2S2O5
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是过滤.
③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气.若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质.这与O2的氧化有关.(填写化学性质)
④装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为d (填序号).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.液化气是生活中常用燃料,如图是液化气燃气灶具的示意图.

(1)如图所标物件中含有的金属单质是Cu(写化学式).
(2)当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,此时就需要增大(填“增大”或“减小”)灶具的进风口.
(3)写出一种防止钢瓶生锈的方法喷漆.
(4)关闭阀门,燃着的煤气立即熄灭,这种灭火方法体现的灭火原理是清除可燃物.

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

5.(1)物质间可以相互转化,其网络关系如图1.完成符合下列要求的化学方程式.
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑(分解反应);
②2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑(置换反应);
③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(非基本类型);
④Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH(复分解反应);
⑤2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2,2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2,CaO+H2O═Ca(OH)2(化和反应).
(2)请将四种化学反应的基本类型分布填入如图2中,A、B、C、D四个空白圈内.
A.化合反应,或分解反应;B.分解反应,或化合反应;C.置换反应;D.复分解反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.安顺生产茶叶,茶叶中含锌、硒、茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)等多种成分,茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长.下列说法不正确的是(  )
A.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B.茶树不宜在碱性土壤中生长
C.一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
D.茶叶中的锌、硒指单质,茶氨酸属于有机物

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