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14.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn).某同学为了测定某黄铜屑样品的组成,取四份样品,分别加入一定量的稀硫酸,反应后测得其实验数据记录如下表.
样品第1份第2份第3份第4份
取样品的质量(g)50.050.050.050.0
加稀硫酸的质量(g)40.080.0120.0160.0
产生气体的质量(g)0.40.81.01.0
试计算:
(1)经分析,在第1份样品测得的数据中,稀硫酸(填物质)完全反应了.
(2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数.
(3)请在图中画出在50.0g黄铜屑样品中加入稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图.

分析 根据金属与酸反应的条件可知,锌与酸反应,铜与酸不反应.再由表中数据分析可知,第三次反应是合金中的锌反应完了,前两次是酸完全反应,合金有剩余,再正确写出方程式,由方程式求出锌的质量,就可以求得黄铜中锌的质量分数,据此分析解答.

解答 解:根据第2份样品的反应数据可知,加入80g稀硫酸时,产生氢气质量增加,说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应,金属样品有剩余,所以40g硫酸完全反应会生成0.4g氢气,由第三份样品反应的情况看生成的氢气是1g,所以可知硫酸未反应完,即50g样品完全反应会生成1.0g氢气;
(1)在第1份样品测得的数据中,稀硫酸完全反应了.
(2)设原混合物中含锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
x              1.0g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{1.0g}$
x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数=$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65%
(3)当没有硫酸加入时,就没有气体的放出,因此起点是(0,0);比较第一份和第二份可以发现,每加入40克硫酸,气体就会多放出0.4克,因此要想放出1.0克气体,需要加入硫酸的质量是100克,因此最高点是(100,1.0);比较第一份和第二份可以发现,硫酸的质量和气体的质量的比值相等(斜率相同),所以图象是一条直线.

答案:
(1)稀硫酸
(2)黄铜屑样品中的锌的质量分数65%
(3)

点评 本题考查了学生对图表中数据的分析能力,完成此题可以依据金属与酸的反应以及进行情况的分析探讨,要学会分析表格中的数据是解题的关键.

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(3)水通电后发生的变化可化学方程式表示为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,属于分解反应(填反应类型)

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19.为测定石灰石样品中碳酸钙的含量,小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水,假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应).试计算:
(1)参加反应的盐酸的质量;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

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物质白磷红磷木炭无烟煤
着火点/℃40240320-370700-750
根据表中所给信息和所学相关知识判断,下列说法错误的是(  )
A.白磷、红磷、木材、酒精都是可燃物
B.降低可燃物的着火点可以达到灭火的目的
C.实验时,用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里
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3.某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金40g,加入足量的稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示的曲线图,回答下列问题:
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(2)求铜锌合金中铜的质量分数.

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组别
溶液中FeCl3的质量(g)65656565
混合粉末质量/g613.2 2436
反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8
下列结论错误的是(  )
A.第①组:反应后溶液中含有32.5克FeCl3
B.第②组:在反应后溶液中放入一根铁丝,铁钉表面无变化
C.第③组:剩余固体中滴加盐酸无气泡产生
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