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    12．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（　　）
    A．一定有Ag生成B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
    C．一定有Cu生成D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

    分析 锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后锌有剩余时，锌再和硝酸铜反应；
    锌比较活泼，能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸．

    解答 解：A、向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此一定有Ag生成，该选项说法正确；
    B、如果锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应，则充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，此时溶液中一定含有反应生成的锌离子，不含有铜离子，该选项说法不正确；
    C、如果锌恰好和硝酸银反应，则充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，此时没有生成铜，该选项说法不正确；
    D、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明溶液中一定不含有银离子，该选项说法不正确．
    故选：A．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是（　　）
    A．①②属于同一种元素B．①得到电子可形成③
    C．①④的化学性质相似D．②③表示不同种离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．在日常生活中，下列现象属于化学变化的是（　　）
    A．铁钉生锈B．灯泡发光C．汽油挥发D．山体滑坡

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．合理施用化肥可以提高农作物产量，下列物质可作复合肥料的是（　　）
    A．CO（NH2）2B．Ca（H2PO4）2C．K2CO3D．KNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    7．氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气．为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：

    （反应原理：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑）
    （1）生成氢气的质量是1.6g．
    （2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．臭氧、过氧化氢、乙醇汽油B．氮气、氯酸钾、聚乙烯
    C．石墨、甲烷、赤铁矿D．钢、干冰、液态空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．运用分类思想认识物质，下列说法正确的是（　　）
    A．液态空气和液态氮气都属于混合物，都能用作制冷剂
    B．盐酸和醋酸都属于酸，都能够溶解水垢
    C．钢铁和石墨都属于单质，常温下都能够导电
    D．CO2和CO都属于氧化物，都能与澄清石灰水反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．如图是实验室制取和收集气体的装置图．

    （1）图中有标号的仪器名称：①铁架台；②集气瓶．
    （2）要在实验室中制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可采用AE（填序号）组合，其化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，确定其收集方法的依据是氧气不易溶于水．
    （3）在实验室开放日，某化学兴趣小组5位同学到实验室深入探究二氧化碳的化学性质．
    二氧化碳本身不能燃烧，一般也不支持燃烧，常被用做灭火剂．老师指出金属镁着火时不能用二氧化碳灭火，是由于金属镁可在二氧化碳中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳．小聪同学由此推理：活泼性比镁强的金属钠（Na）也能像镁一样与二氧化碳发生反应，生成的氧化钠和黑色的碳．为了证实小聪同学的推理，兴趣小组的同学在老师的指导下，完成了“钠在二氧化碳中的燃烧”探究实验．
    ①实验室制取二氧化碳
    实验室制取和收集二氧化碳，选择上图装置中的BC（填序号），其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；．若要得到干燥纯净的二氧化碳，可以将发生装置产生的气体先通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去HCl气体，再通过装有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气．
    ②金属钠在二氧化碳中的燃烧
    如图装置所示，图中氯化钯溶液用来检测是否有一氧化碳生成（一氧化碳能与氯化钯（PdCl2）反应生成黑色的钯）．切取一薄片金属钠，用滤纸吸干煤油，再除去表面的氧化层放在干燥的硬质玻璃管里．实验开始时先通入干燥的二氧化碳气体，此时PdCl2溶液没明显变化，但澄清石灰水中出现浑浊（填现象），有关反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O．排尽玻璃管里的空气后，继续通入二氧化碳气体．在玻璃管底部加热，过一会，钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里燃烧起来，产生白烟，PdCl2溶液中有黑色物质生成．实验结果表明：金属钠能与二氧化碳发生反应，但生成物中没有黑色的碳，而是一氧化碳．这跟镁与二氧化碳发生反应的结果是不一样的．
    金属钠与二氧化碳发生反应是否生成氧化钠呢？该兴趣小组同学讨论后认为：金属钠与二氧化碳发生反应生成的白烟可能是氧化钠，也可能是碳酸钠，或者是氧化钠和碳酸钠的混合物．已知氧化钠能与水反应：Na2O+H2O═2NaOH，反应后所得溶液呈现碱性．为了检验金属钠与二氧化碳反应生成的白烟成分，兴趣小组同学进行了如下实验，并根据实验现象得出了结论．
    实验步骤实验现象结论
    取试管中冷却后的白色固体溶于水，分别置于两支试管中
    滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，取上层清液，滴加无色酚酞试液，指示剂没有变色．
    白色固体不可能含有
    Na2O物质

    滴加稀HCl，有气泡产生．
    白色固体是Na2CO3
    根据实验结果可知，金属钠与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为2Na+2CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手．
    图甲是某种型号干电池的剖面．

    实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵．
    由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．设计回收物质的流程如图乙所示．
    （1）操作1和操作2的名称都是过滤．
    （2）在空气中灼烧滤渣的目的是除去炭粉．
    （3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的催化剂．
    （4）滤液2中溶质的成分有氯化铵、氯化锌（或NH4Cl、ZnCl2）．
    实验二、从电池外壳回收锌和铜
    （5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；，基本反应类型是置换反应．
    （6）锌与铜的金属活动性强弱为锌的金属活动性比铜强（或铜的金属活动性比锌弱）．．要比较这两种金属活动性强弱的方法很多，①用这两种金属分别和酸反应，根据反应现象不同可得，②请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：锌粒和硫酸铜溶液．

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