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    实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体，部分已变质为碳酸钠．取2.00g该固体，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸钙沉淀．计算：
    （1）2.00g该固体中碳酸钠的质量；
    （2）该氢氧化钠固体的变质程度．（计算结果保留到1%）
    （提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）

    （1）2.00g该固体中碳酸钠的质量为1.06g；（2）该氢氧化钠固体的变质程度为46%．

    解析试题分析：（1）设碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    106               100
    x                  1.00g

    x=1.06g
    （2）设变质的氢氧化钠的质量为y．
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    80       106
    y        1.06g

    y=0.8g
    该氢氧化钠固体的变质程度==46%
    答：（1）2.00g该固体中碳酸钠的质量为1.06g；（2）该氢氧化钠固体的变质程度为46%．
    考点：根据化学反应方程式的计算．

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    （2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：

    反应时间（秒）
         		0
         		25
         		50
         		75
         		100
         		125
         		150
         		175
         		200
     
    滴入稀盐酸体积（mL）
         		0
         		4
         		8
         		12
         		16
         		20
         		24
         		28
         		32
     
    pH
         		13.2
         		13.0
         		12.7
         		12.4
         		12.1
         		7.0
         		2.0
         		1.6
         		1.3
     
     
    ①观察上表发现，当反应时间在_________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
    ②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）

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    实验组次
    		1
    		2
    		3
    		4
    样品质量/g
    		30
    		20
    		20
    		30
    稀盐酸的质量/g
    		50
    		50
    		100
    		100
    产生气体的质量/g
    		6.6
    		6.6
    		6.6
    		m
     
    （1）m的值为多少？
    （2）第　  　组实验恰好完全反应？
    （3）该石灰石样品的纯度是多少？

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    （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

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