Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

B＞C＞A

（填写序号）．
（2）M点表示的意义是

在t₂℃时A和B两种物质的溶解度相等

．
（3）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是

65

g．
（4）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是

A＜C＜B

．（填写序号）
（5）当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是：

冷却结晶

．（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）

Answer 1

分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②交点的含义，③明确某物质在一定温度时的溶解度，④物质的溶解度随温度的变化情况，⑤物质的溶解度随温度变化情况，从而确定分离物质的方法．

解答：解：（1）根据A、B、C三种物质的溶解度曲线不难看出，在t₁℃时，三种物质的溶解度的大小关系为：B＞C＞A；
故答案为：B＞C＞A；
（2）根据溶解度曲线可知，在t₂℃时AB两种物质的溶解度曲线交于一点，说明这两种物质的溶解度相等；
故答案为：在t₂℃时A和B两种物质的溶解度相等；
（3）根据A的溶解度曲线可知，在t₁℃时，A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解溶质的质量是30g，所以50g水中最多溶解15g，所得溶液的质量是65g；
故答案为：65；
（4）t₁℃时，三种物质的溶解度的大小关系为：B＞C＞A，所以t₁℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；升高温度，AB无溶质析出，溶质的质量分数不变，C的溶解度变小，但依然大于t₁℃时A的溶解度，所以，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是A＜C＜B；
故答案为：A＜C＜B；
（5）根据溶解度曲线可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增大，但A的变化较大，B的变化较小；所以，当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是冷却结晶；
故答案为：冷却结晶．

点评：本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关问题，掌握相关知识才能正确解答．