Question

如图是三种固体物质的溶解度曲线．
（1）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围______．
（2）要使接近饱和的c溶液变成饱和溶液可以采取______（“升高”或“降低”）溶液温度的方法．
（3）将t₂℃三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______．
（4）t₁℃时，在90g10%的a溶液中加入15ga固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______．

Answer 1

解：（1）由图可知：当温度大于t₁℃时，物质a的溶解度大于物质c的溶解度；
（2）C的溶解度随着温度升高而减小，所以使C的不饱和溶液成为饱和溶液，可采用升高温度的方法；
（3）由于在t₂℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，根据饱和时质量分数的计算式×100%=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t₁℃时，a和b的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t₁℃时三种物质的溶解度b＞a=c，而由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t₁℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但由于溶液的组成没有发生改变，故c溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，c的溶液中溶质的质量分数还是最小；
（4）t₂℃时，a的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g；90g10%的a溶液中含有溶质：90g×10%=9g，又加入15g，溶质为9g+15g=24g，设81g水中达到饱和溶解溶质质量为x则：=，解得X=20.25g，所以溶液已经饱和，所得饱和溶液溶质质量分数=×100%=20%；
故答案为：（1）温度大于t₁℃；（2）升高；（3）bac；（4）20%．
分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）根据C的溶解度受温度影响的趋势、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行分析解答；
（3）根据t₂℃、t₁℃时三种物质的溶解度大小关系，三种物质溶解度受温度的影响的变化趋势判断降温后溶液是否析出晶体、是否饱和，进而确定所得溶液中溶质的质量分数的大小；
（4）根据溶质质量分数的计算方法分析解答．
点评：本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．