Question

【题目】教师设计如下实验帮助学生探究碳酸钠溶液中滴入稀盐酸的反应情况:

实验仪器: 60mL分液漏斗(有体积刻度的)、250mL广口瓶、磁力搅拌器。

实验试剂: Na2CO3 溶液(100.0mL 溶液中含有10.6g Na2CO3)、酚酞试液、稀盐酸(100.0mL 溶液中含有3.65g HCl)。

实验装置:如图1所示。

教师提示:

①酚酞试液变色范围: pH>10，显红色；10>pH>8.2，显粉红色； pH<8.2，显无色。

②本实验条件下，Na2CO3溶液pH约为12.0 ；NaHCO3溶液的pH约为8.5。

实验一:往碳酸钠溶液中逐滴滴大稀盐酸(如图1所示)

实验操作过程:

①检查装置的气密性后；在广口瓶中加入20.0mL Na2CO3溶液，再滴大几滴酚酞试液，在分液漏斗中加入40.0mL稀盐酸。

②打开磁力搅拌器，搅拌待反应溶液。然后打开分液漏斗活塞，逐滴滴入20.0mL稀盐酸，关闭活塞。观察到的现象:溶液由红色变成粉红色，反应没有气泡产生，气球没有增大。

③再次打开分液漏斗活塞，逐滴滴入剩余的20.0mL稀盐酸。

观察到的现象:溶液由粉红色变成无色，反应产生大量气泡，气球逐渐增大。

实验二:用数字化实验技术测定上述实验过程中pH的变化情况(如图2所示)

请回答下列问题:

(1)检查装置(如图1所示)的气密性的方法是:____________________________。

(2)磁力搅拌器的作用是__________________________。

(3)气球的作用是__________________________。

(4)写出实验操作②结束后溶液(图 2中的B点)中所含溶质的化学式:__________________________。

(5)写出实验操作③中反应的化学方程式:__________________________。

(6)实验过程中产生的CO2质量为_________________________g。

Answer 1

【答案】用手(或热毛巾)捂住广口瓶，观察气球是否变大 使反应物能与稀盐酸及时并充分反应 缓冲瓶内气压的变化，观察反应过程中是否有气体产生 NaHCO3、NaCl 0.88

【解析】

(1)检查装置(如图1所示)的气密性的方法是：用手(或热毛巾)捂住广口瓶，观察气球是否变大，若气球变大，则装置气密性良好。故填：用手(或热毛巾)捂住广口瓶，观察气球是否变大；

(2)磁力搅拌器的作用是：使反应物能与稀盐酸及时并充分反应。故填：使反应物能与稀盐酸及时并充分反应；

(3)气球的作用是：缓冲瓶内气压的变化，观察反应过程中是否有气体产生。故填：缓冲瓶内气压的变化，观察反应过程中是否有气体产生；

(4)实验操作②结束后溶液变成粉红色(图2中的B点)，此时碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，溶液中所含溶质由碳酸氢钠和氯化钠。故填：NaHCO3、NaCl；

(5)实验操作③中，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式: 。故填：；

(6) 100.0mL溶液中含有10.6g Na2CO3，20mL溶液中含有碳酸钠的质量为：10.6g×=2.12g

设实验过程中产生的CO2质量为x。

x=0.88g

故填：0.88g。