【题目】将22.3g Na2CO3和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解,再加入86.1g CaCl2溶液,恰好完全反应,过滤后得滤液198.4g.计算:
(1)生成沉淀的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?(计算精确到0.1%)
【答案】
(1)解:由质量守恒定律可知,生成的碳酸钙的质量为:22.3g+86.1g+100g﹣198.4g=10g
答:生成沉淀的质量是10克
(2)解:设生成的氯化钠的质量为x,碳酸钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2 ═ | CaCO3↓+ | 2NaCl |
106 | 100 | 117 |
y | 10g | x |
解得:x=11.7g y=10.6g
反应后所得溶液的溶质质量分数是: ×100%≈11.8%
答:反应后所得溶液的溶质质量分数,11.8%
【解析】(1)根据质量守恒定律可求出生成碳酸钙沉淀的质量;(2)根据碳酸钠与氯化钙反应的方程式,由碳酸钙的质量可求出碳酸钠、生成的氯化钠的质量,由碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量,最后再根据溶质质量分数的计算公式求出反应后所得溶液的溶质质量分数.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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【题目】饮用水消毒剂除了液氯以外,还可以用一氯胺(NH2Cl、臭氧(O3)等.
(1)生活中常通过的方法降低水的硬度,用吸附色素和异味;
(2)用NH2Cl消毒时,发生的反应为NH2Cl+H2O=X+HClO,其中X的化学式为: .
(3)图甲中玻璃棒的作用是 .
(4)图乙为电解水的实验装置图.管①连接电源的极,接通电源首先观察到的现象是两个电极上都 , 请写出该反应的化学方程式 .
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【题目】金属是一种重要的资源,在日常生活中越来越得到广泛的应用.
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的 .
(2)将纯铝和铝合金相互刻划,纯铝上留有明显的痕迹,说明 .
(3)如图,向一定量的硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙.
①以下说法正确的是(多选).
A.溶液甲一定有硝酸铜
B.溶液甲一定有硝酸锌
C.固体乙一定会有银析出
D.在溶液甲中滴加盐酸,若生成白色沉淀,则在固体乙中加入稀盐酸一定没有氢气产生
②若乙中含有铜、锌、银三种固体,则溶液甲中含有的金属离子是(填离子符号),此时取固体乙加入稀硫酸,发生反应的化学方程式为该反应类型为反应.
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【题目】下列关于燃烧和灭火的说法中,正确的是( )
A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B. 档案失火,用泡沫灭火器灭火
C. 用水灭火是为了使可燃物的温度降到着火点以下
D. 为扑灭森林火灾而设置隔离带,是为了隔绝氧气
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【题目】明确各种化学仪器的基本用途并熟练使用,是化学实验的基本要求之一,下列对仪器用途描述错误的是( )
A. 盛装液体药品——细口瓶
B. 少量试剂的反应容器——量筒
C. 取用块状固体药品——镊子
D. 收集或贮存少量气体——集气瓶
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【题目】下列各选项中,物质按单质、氧化物、混合物的顺序分类均正确的是( )
A. 硬水、氧化铜、稀盐酸 B. 氮气、干冰、空气
C. 白磷、水、冰水混合物 D. 水银、稀硫酸、食盐水
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【题目】在2A+B == 2C反应中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为
A. 16 B. 16g C. 32 D. 32g
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【题目】下列有关实验现象的描述,正确的是
A. 电解水的实验中正极所产生的气体约是负极气体体积的2倍且能燃烧
B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成一种黑色物质
C. 一氧化碳在空气中燃烧发出黄色火焰并放出热量
D. 将打磨过的铝丝伸入硫酸铜溶液中一会儿,其表面有一层红色物质
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