[题目]浅浅同学患了比较严重的胃炎.在诊断和治疗中.有许多问题跟化学有关系.咱们一起来帮她答疑解惑吧!(1)为了诊断.医生让她做了钡餐造影.“钡餐是医用的.可溶性钡盐有毒.致死量仅为0.8g.但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子.也会使人中毒.请用化学方程式解释原因 .不小心误服碳酸钡.下列物质不能用于急救解毒的是.A．牛奶 B．食盐水 C．硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！
（1）为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的（填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是。
A．牛奶 B．食盐水 C．硫酸镁溶液 D．鸡蛋清 E．硫酸铜溶液
（2）医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有。
A．斯达舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3]
一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用。
A．牛奶（6.3-6.6） B．玉米粥（6.8-8.0） C．番茄汁（4.0-4.4） D．面条（6.0-7.0）
（3）浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？

班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。
拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。
【讨论交流】
根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？，理由是。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。

（4）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是；在此变化中能转化为能。
（5）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠

操作	现象	结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量溶液和，（均填名称）	，	含有氯化钠

（6）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。
【查阅资料】：
①2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】：

【实验结论】：
请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为 g。

【答案】
（1）BaSO4,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,BE
（2）AB,B
（3）不可行,酒精燃烧也会产生二氧化碳
（4）加快铁的锈蚀,化学,热
（5）硝酸银,稀硝酸,生成白色沉淀且沉淀不溶解
（6）4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4NaCl,7.28:1.9,6.16
【解析】（1）“钡餐”是医用的硫酸钡，化学式为BaSO4 ；碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品或将其转化为不溶于酸的沉淀，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，牛奶、鸡蛋清含有丰富的蛋白质，硫酸镁溶液可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化钠与氯化钡不反应，硫酸铜溶液本身有毒；
（2）由于碳酸氢钠与胃酸（主要成分为盐酸）反应会产生大量的二氧化碳气体，不适于胃溃疡病人，可以口服含氢氧化铝和氢氧化镁的药物中和胃酸；浅浅胃酸过多，可以服用碱性的食品，玉米粥pH为6.8-8.0，符合要求；
（3）碳燃烧能生成二氧化碳，由于酒精燃烧也会产生二氧化碳，无法证明生成的二氧化碳来自碳粉燃烧；
（4）氯化钠是盐，能加快铁的锈蚀，反应进行的越快，短时间内放出的热量越多，此过程中化学能转化为热能；
（5）设计一个实验验证黑粉中含有氯化钠，即证明氯离子的存在，可以使用加入硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，若观察到白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸的现象，则含有氯化钠；
（6）浅绿色溶液是氯化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，氯化亚铁和氧气以及氢氧化钠与水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3↓+ 4NaCl；

实验中黑色悬浮物是碳粉，质量为1.9g；样品中的铁转化为氧化铁（即红棕色粉末）中的铁，所以铁的质量为10.4g× =7.28g，所以输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为7.28:1.9；

样品中单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，

设样品中单质铁的质量为x

Fe+2HCl═FeCl2+	H2↑
56	2
x	0.2g

x=5.6g，

在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应，又Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2可知，剩余铁元素中有来自铁单质，所以与FeCl3反应的铁单质为（7.28g-5.6g）× =0.56g，所以这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为5.6g+0.56g=6.16g.
所以答案是：（1）BaSO4 ；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；BE；（2）AB；B;(3)不可行；酒精燃烧也会产生二氧化碳；（4）加快铁的锈蚀；化学；热（5）硝酸银；稀硝酸；生成白色沉淀且沉淀不溶解；（6）4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3↓+ 4NaCl；7.28:1.9；6.16.

【考点精析】通过灵活运用中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．

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