【题目】某化学兴趣小组的同学用如图1所示的装置测定空气中氧气的含量,请回答下列问题:
(1)装置中电热棒的作用是____;
(2)燃烧匙中红磷燃烧的主要现象是____,反应的文字表达式是____;
(3)当红磷燃烧完毕,装置冷却至室温,打开弹簧夹,看到烧杯中的水沿导管进入集气瓶,约占集气瓶内空气体积的___,由此可以得出有关空气组成的结论是____;
(4)若实验后发现,进入集气瓶中的水偏少,你认为原因可能有____、____;(写两点)
(5)气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化,并以数字、图像等多种形式形象地显示出来。某同学用压力传感器测出实验过程中集气瓶内气压-时间关系如图2所示。
①图2中BC段气压变化的原因是_____;
②导致DE段气压变化的实验操作是____。
【答案】点燃红磷 产生大量白烟 红磷+氧气五氧化二磷 1/5 氧气约占空气体积的1/5 红磷的量不足 装置漏气(合理均给分) 红磷燃烧放热,装置内压强变大 打开弹簧夹
【解析】
(1)红磷和氧气反应,需要点燃,故装置中电热棒的作用是点燃红磷,填写:点燃红磷;
(2)红磷燃烧的现象是:剧烈燃烧,产生大量白烟,放出大量热,主要现象是:产生大量白烟,故填写:产生大量白烟;
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,文字表达式为:红磷+氧气五氧化二磷;
(3)由测定空气中氧气的含量的实验结论可知,打开弹簧夹,看到烧杯中的水沿导管进入集气瓶,约占集气瓶内空气体积的1/5,故填写:1/5;
此实验证明氧气约占空气体积的1/5,故填写:氧气约占空气体积的1/5;
(4)若实验后发现,进入集气瓶中的水偏少,可能原因有如下三种:
第一、红磷的量不足,没有将集气瓶中空气里的氧气完全消耗完,
第二、装置漏气,使外界空气进入集气瓶,
第三、装置未冷却到室温就读数,
故答案为:红磷的量不足,装置漏气(合理均给分);
(5)由图可知,BC段是气压第一次增大过程,是由于反应刚开始,红磷燃烧放热,装置内压强变大,故填写:红磷燃烧放热,装置内压强变大;
由图可知,DE段是气压第二次增大过程,是由于反应结束,打开弹簧夹,外界大气压将水压入集气瓶,故填写:打开弹簧夹。
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【题目】化学符号填空:
(1)2个钙原子__________;
(2)碳酸钠__________;
(3)镁离子___________;
(4)氧化铁中铁元素的化合价________;
(5)天然气的主要成分_________。
(6)相对分子质量最小的氧化物__________。
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【题目】小强、小明和小梅三人在学习了铁的冶炼原理后,他们通过查找资料了解到氢气、碳等物质也能将铁从氧化物中冶炼出来。小强提出问题:“碳粉与氧化铁反应生成铁的同时还生成了什么?”小明认为:“当然是二氧化碳。”小梅却认为:“也可能是一氧化碳。”小强听了他们的话,若有所思的说:“根据质量守恒定律,你们说的都有道理,不过我倒认为也许两者都有呢!我们不妨通过实验来说明问题吧!”小强、小明都赞同。下面是他们的实验设计过程,请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究,并回答有关问题。
(1)假设:反应产生的气体可能全部为二氧化碳或一氧化碳,也可能两种气体都有
(2)查阅资料:小强查到:新鲜的鸡血加入抗凝剂后再用水稀释,此鸡血遇氧气呈鲜红色,遇二氧化碳呈暗红色,遇一氧化碳呈胭脂红
(3)设计实验:小强将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与碳粉反应,实验装置如图1(他在实验中进行了规范操作和细致的观察)。
(4)现象与结论:如果反应产生的气体全部为二氧化碳,装置B、C中的实验现象是_____;如果反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳,装置 B、C中的实验现象是_____;如果反应产生的气体全部为一氧化碳,装置B、C中的实验现象是_____。
(5)小梅认为此实验装置有不足之处,你同意小梅的看法吗?_____(填“同意”或“不同意”)若同意,请你对该装置进行改进,具体措施是_____。
(6)小明认为:可以将氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应,通过测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比确定反应产物中气体的成分。他的设计装置如图2:
实验操作步骤及现象如下:①称取3.2克氧化铁与2克炭粉均匀混合,放入重48.48克的玻璃管中,按上图装置连接 ②通一段时间纯净、干燥的氮气 ③夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑 ④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。⑤数据处理。根据小明的实验结果,请你帮他计算参加反应的氧元素的质量是_____克,碳元素的质量是_____克。小明通过此实验得出的结论是_____。此实验中第②步操作的目的是_____。
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【题目】同学们在实验室里用如图装置进行了空气中氧气含量的测定实验,并在此基础上继续进行了一系列探究:
(1)燃烧匙内盛放的物质是______,燃烧时的现象是______,反应的化学方程式是______。燃烧结束后,将装置冷却到室温,打开止水夹,观察到______,由此测出了空气中氧气的含量。
(2)实验结束后,小贾提议先不拆开装置,而是用高能激光笔(照射时的光可产生高温)持续照射燃烧匙内的药品,发现药品又进行了短暂的燃烧,由此得出的结论是______,由此说明(1)中的实验结论有误差。
(3)同学们提出:不同区域的空气中氧气含量可能不同,例如同学们在门窗紧闭的教室中学习一段时间后,去操场上会感觉到呼吸顺畅。于是同学们对正在学习的门窗紧闭的教室中和操场上的空气中氧气含量进行了对比,具体操作是______,现象是______,结论是______。
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【题目】下图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空:
(1)写出图中字母所标示的仪器名称②__________、⑨_________
(2)小红同学用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气,应选择上图中的仪器除①、④、⑤、⑧外还需要(填序号,下同)______。其化学符号表达式为_________________;
实验时该装置的试管口要略向下倾斜目的是__________还需增加___________才可连接胶塞。
(3)小龙同学用(2)中收集好的氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验,发现铁丝并未燃烧,造成此结果的原因可能是_________
A、在用排水法收集氧气前集气瓶未装满水 B、铁丝表面有锈 C、铁丝上未系火柴
D、没有在瓶底铺一层沙或放少量的水 E、导气管口一出现气泡就开始收集
(4)小龙同学改进了实验操作,实验成功。铁丝燃烧的符号表达式是__________________。
反应的基本类型是___________________。
(5)某中学化学兴趣小组的同学们为测定一定质量的高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置________(填编号)来收集并测量氧气体积。
(6)若用过氧化氢溶液制氧气并用向上排空气法收集,选择上图中的仪器除②⑧外,还必须的选择______。反应的符号表达式是___________。
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【题目】实验室制取气体所用的装置如图所示,(A~E为装置编号)请回答:
(1)图中标号①的仪器名称是___。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的文字表达式是____,基本反应类型是____。若用D装置收集氧气发现水槽中的水变成了紫红色,你认为产生该现象的原因可能是___;若用C装置收集氧气,检验气体是否已集满,应将带火星的木条放在__导管口(填导管口的字母)。
(3)某同学在制取的氧气中做铁丝燃烧的实验,实验结束发现瓶底炸裂,可能原因是____。
(4)检查装置B的气密性步骤如下:①将导气管的一端插入水中;②缓慢向外拉动注射器的活塞,若观察到__则说明装置B不漏气。写出实验室用装置B制取氧气的文字表达式___。
(5)小强同学利用装置B和装置___制取氧气并测定氧气的体积。测量氧气的体积时俯视读数,则测量值____(填“大于”、 “小于”或“等于”)氧气的实际值。
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【题目】根据下列五种微粒的结构示意图,回答下列问题:
图中微粒共能表示____种元素,表示原子的是__________,表示阳离子的的是_______.(填序号)⑤元素属于_______ (填“金属元素”或“非金属元素”),⑥元素的原子在化学变化中容易___________(填“得到”或“失去”).
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【题目】在化学晚会上,小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”(如图所示),A瓶中充满氯化氢气体,B瓶中充满氨气,抽开毛玻璃片,瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题:
(1)上述反应过程可用如下图表示为:
该反应的化学方程式为_______。根据微观示意图,从分子、原子的角度分析,化学反应的实质是______
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是_________。
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究。
(猜想)
Ⅰ、氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变。
Ⅱ、氧化铜参与反应,反应前后质量和化学性质发生了改变。
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂,反应前后___
(实验)用天平称量0.2g氧化铜,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,实验过程如下:
(1)步骤③现象是试管内有___放出,带火星木条复燃;步骤⑥的结果是_________
(2)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生,___________;由此可得出结论;猜想Ⅲ成立
(3)步骤①的目的是_________
(4)步骤④需要用到的实验仪器有:___铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、步骤④得到的固体是氧化铜,说明氧化铜___________ (“难、易”)溶于水。
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