Question

铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．

（Ⅰ） 甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H₂、CO、以及碳粉．
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体应选择装置编号是    （从图1中选择，填写“a、b、c”编号）．
②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H₂，使用H₂比使用CO的优点是    ．如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是    ．
③若利用图2装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO₂，在加热实验前，先通入N₂赶尽装置内的剩余空气．吸收CO₂溶液可以是    溶液．该装置的缺点是    （写一点）
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如图3所示：
①写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式    ．
②完成上述实验步骤，空白处实验操作的名称是    ．该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及    ，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和    ．

Answer 1

【答案】分析：（Ⅰ） 可以用a装置制取一氧化碳；氢气无毒，一氧化碳有毒，能够污染环境；氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（Ⅱ）氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜和水；过滤时要用到漏斗，玻璃棒的作用有：搅拌、引流、转移物质；
解答：解：（Ⅰ）①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是a．
②使用H₂比使用CO的优点是氢气无毒，使用氢气无需尾气吸收装置，反应前后样品质量减少0.08g，说明氧化铜中氧元素的质量是0.08g，根据氧化铜的化学式可知，氧化铜的质量是0.4g，铜的质量是9.6g，铜的质量分数为：×100%=96%．
③吸收CO₂溶液可以是氢氧化钠溶液．一氧化碳有毒，不能排放到空气中，因此该装置缺少尾气处理装置．
（Ⅱ）④样品中加入稀硫酸发生的化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
⑤氧化铜溶于硫酸，而铜不溶于硫酸，因此用过滤法可分离出铜，该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及漏斗，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和引流．
故答案为：（Ⅰ） a．
②氢气无毒，使用氢气无需尾气吸收装置．． 96%．
③氢氧化钠． 缺少尾气处理装置
（Ⅱ）①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．．
②过滤． 漏斗，引流
点评：本题主要考查计算、实验操作、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．