Question

黎明同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．
（1）请你帮助他完善下列的探究方案．

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝、充分反应	______
②在①所得到的溶液中插入______，充分反应	无明显现象
③在②所得到的溶液中插入______，充分反应	______

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
写出①中反应得方程式：______．
将铝丝插入溶液前应进行得操作是______．
（2）甲同学看到黎明的方案后，认为只要再补充一个方案，就还能得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，他认为要补充得实验是______．
（3）乙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做实验，只要将黎明同学的实验中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为______．

Answer 1

（1）①根据铁的活动性可知，铁可与盐酸反应放出氢气，同时生成氯化亚铁而使溶液变成浅绿色；
故答案为：溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色
②由实验现象为无现象，说明插入的金属不能与氯化亚铁溶液反应，根据金属活动性，插入的金属应为铜；
故答案为：铜丝；
③为检验铝的活动性比铁强，把铝丝插入氯化亚铁溶液，在铝表面会出现铁，生成的氯化铝溶液无色，所以充分反应后浅绿色溶液又变为无色；
故答案为：铝丝；溶液由浅绿色变为无色；
铁与盐酸发生置换反应，生成+2价亚铁盐同时放出氢气；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
由于铝能和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化铝膜隔绝铝与溶液的接触，因此在插入溶液前应打磨除去表面的保护膜；
故答案为：用砂纸打磨除去铝丝表面的氧化铝；
（2）为弥补探实验中没有设计实验检验铜的活动性与H的关系，可把铜放入稀盐酸中，观察是否放出氢气；
故答案为：把铜丝插入盐酸中；
（3）根据铜的活动性，铜不能与盐酸反应，所以在插入铁丝前可先把铜丝插入稀盐酸中，检验铜的活动性与H的关系，然后再检验铁、铝的活动性，所以操作顺序可调整为：插入铜丝，无现象；再插入铁丝，产生气体且溶液呈浅绿色；最后插入打磨后的铝丝置换铁；
故答案为：铜、铁、铝．