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    某温度下，向盐A的饱和溶液（溶质质量分数为a%）中加入m g无水盐A，同温下析出ng A?xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A的式量为M）


    1. A.
      n×a%
    2. B.
      n-m
    3. C.
      数学公式-m
    4. D.
      （n-m）×a%
    D
    分析：根据溶液析出水合物后仍是饱和溶液，n克水合物中，分为两部分，一部分是加入的m克的无水盐；另一部分是饱和溶液的一部分，从原溶液中析出的溶质就在这部分里，而饱和溶液的溶质质量分数已知，则饱和溶液减少的质量为（n-m）g．然后利用饱和溶液中，溶质的质量=溶液的质量×饱和溶液的质量分数进行计算．
    解答：由题意可知，原溶液为饱和溶液，
    则加入mg该无水盐后晶体析出后的溶液仍然为饱和溶液，
    则饱和溶液减少的质量为（n-m）g也是饱和溶液，
    由一定温度下，某无水盐在水中溶质的质量分数为a%，
    从原饱和溶液中析出溶质的质量为x，
    则 ×100%=a%
    X=（n-m）×a%
    故选项为：D．
    点评：本题考查学生饱和溶液中溶质质量的计算方法，依据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%计算即可，关键是分析饱和溶液中的溶质和溶液的质量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    归纳与整理是化学学习的一种重要方法．
    （1）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决下列问题：
    A．小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）．
    B．小红同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
    I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成
    红色
    红色
    ．
    II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是
    c
    c
    ．
    a．Na2CO3     b．HCl       c．FeCl3          d．Ba（NO3）2
    C．请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，请写出主要操作步骤和化学方程式．实验主要操作步骤：
    取溶液于试管中加入过量铁粉
    取溶液于试管中加入过量铁粉
    、
    过滤
    过滤
    ，化学方程式：
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    ．

    （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，请回答：
    ①25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
    65
    65
    g．
    ②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
    加入甲物质（溶质）至不再溶解
    加入甲物质（溶质）至不再溶解
    ．
    ③现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是
    adcb
    adcb
    （填字母序号）．
    ④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ⑤向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是
    甲固体溶于水时放热
    甲固体溶于水时放热
    ．

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