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    6．化学反应前后一定不改变的是（　　）
    A．原子的种类和数目B．分子的种类和数目
    C．元素的种类和数目D．物质的质量比

    分析 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

    解答 解：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
    故选A

    点评 熟练掌握化学反应中的变与不变，会运用化学中的基本原理质量守恒定律处理问题，从而培养学生的创新思维能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学符号中能表示一种元素、一个原子和该元素形成的单质的是（　　）
    A．HB．H2C．FeD．、Cl

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．某化学兴趣小组的甲、乙两名同学在做完氧化铜和稀硫酸的实验后，分别取反应后的溶液少许，向其中滴加一定量的氢氧化钠溶液，如图：
    【观察与讨论】加氢氧化钠溶液时，甲同学立即看到了明显的现象，而乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，则在乙同学滴加氢氧化钠溶液前的溶液中含有的溶质化学式为CuSO4和H2SO4；两位同学把取样后的剩余废液倒入同一废液缸中，为了科学处理该废液，他们又向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并对废液缸中最终废液的成分进行实验与探究．
    【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
    【猜想与假设】甲猜：含有Na2SO4、NaOH两种溶质；乙猜：含有Na2SO4、H2SO4两种溶质
    【反思与评价】甲同学猜想的理由是氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余；请对乙同学的猜想做出评价不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜；
    【计划与实验】甲同学为了验证自己的猜想，取样，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，请对甲同学的实验做出评价不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在；
    【解释与结论】若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则溶液中溶质的化学式为Na2SO4；
    【表达与交流】在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有需要考虑反应物是否过量，生成物的种类（至少一点）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：

    （1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是引流．
    （2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异．
    （3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物的温度是否达到自身的着火点．
    （4）通过实验D探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用发生化学反应的结果．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．冰、干冰、赤铁矿B．氢气、氧化铁、煤
    C．红磷、氯酸钾、石油D．金刚石、高锰酸钾、空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下列三个转变，有关说法不正确的是（　　）
    ①H2→H2O       ②C→CO2     ③CO→CO2．
    A．都可以通过化合反应实现B．变化前后化合价均有改变
    C．都可以通过和单质反应实现D．反应的条件都一定是点燃

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列能发生化学变化的是（　　）
    A．CO通入石灰水中B．氢气与氧气混合
    C．CO2通入石灰水中D．干冰变成二氧化碳气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    15．某化学活动小组用50克含CaCO380%的石灰石与一定浓度的稀盐酸反应来制取CO2，恰好完全反应时共消耗该稀盐酸200克，试求该稀盐酸的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯化钠用途广泛，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    （1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体：粗盐，这种方法属于物理（填“物理”或“化学”） 变化．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可得到初步提纯．
    （2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去（填“得到”或“失去”）1个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到（填“得到”或“失去”）1个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl．

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