Question

【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却瓶底附着黑色固体颗粒，瓶壁上沾有白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【做出猜想】甲同学认为黑色颗粒是 （填化学式，下同）。白色物质可能是Na2O、或碳酸钠、或两者的混合物。乙同学认为白色固体物质是氢氧化钠，甲同学立刻认为乙同学的猜想错误，其理由是 。

【查阅资料】氧化钠为白色固体粉末，易溶于水生成氢氧化钠。Na2O+H2O=2NaOH

【实验探究】甲同学对白色固体进行实验探究

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水振荡，样品全部溶于水，然后向其中加入无色酚酞试液	溶液变成	白色固体为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质是
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得出的结论不正确，理由是 。

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）C（2）反应物中无氢元素，违背质量守恒定律（3）红色 Na2CO3 Na2CO3也呈碱性，也能使无色酚酞变红 4Na+3CO2=2Na2CO3+3C

【解析】

试题分析：甲同学认为黑色颗粒是Ｃ，因为根据质量守恒定律知道参加反应的只有碳和氧和钠元素，所以能够显示黑色的是碳。白色物质可能是Na2O、或碳酸钠、或两者的混合物。乙同学认为白色固体物质是氢氧化钠，甲同学立刻认为乙同学的猜想错误，其理由是反应物中无氢元素，违背质量守恒定律，取样品少量于试管中，加入适量水振荡，样品全部溶于水，然后向其中加入无色酚酞试液，溶液变成红色，说明白色固体是氧化钠，取样品少量于试管中，加入适量水振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量CaCl2溶液，出现沉淀，说明白色物质是碳酸钠，因为碳酸钠会和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，丙同学认为方案1得出的结论不正确，理由是Na2CO3也呈碱性，也能使无色酚酞变红，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4 Na+3 CO2=2Na2CO3+3C。