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15.铜跟浓硫酸的反应原理是:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜.请回答一下问题:

(1)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D的作用是吸收二氧化硫气体,防止污染空气.
(2)充分反应后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究:待烧瓶冷却后,将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验.
实验1:用pH试纸测试滤液pH,其中pH约为1
实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象.
你认为实验1可以说明硫酸有剩余(选填“实验1”或“实验2”)
(3)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有生成的二氧化硫会污染空气或浓硫酸有剩余,会导致硫酸铜不纯等.(答出一点即可)

分析 由题目的信息可知:图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D的作用是:吸收二氧化硫气体,防止污染空气;实验1:用pH试纸测试滤液pH,其中pH约为1,证明硫酸有剩余;实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象,不能证明硫酸有剩余,因为硫酸铜中也有硫酸根离子;以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有:生成的二氧化硫会污染空气或浓硫酸有剩余,会导致硫酸铜不纯等.

解答 解:(1)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D的作用是:吸收二氧化硫气体,防止污染空气;故答案为:吸收二氧化硫气体,防止污染空气;
(2)实验1:用pH试纸测试滤液pH,其中pH约为1,证明硫酸有剩余;实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象,不能证明硫酸有剩余,因为硫酸铜中也有硫酸根离子;故答案为:实验1;
(3)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有:生成的二氧化硫会污染空气或浓硫酸有剩余,会导致硫酸铜不纯等;故答案为:生成的二氧化硫会污染空气或浓硫酸有剩余,会导致硫酸铜不纯等;

点评 本考点属于物质的制备题,做本类题型时,要注意题目给出的信息,利用已知条件来解决有关的问题.本题还考查了酸、盐的化学性质和空气的污染,综合性比较强,要认真掌握.

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②向所得固体中加入足量的稀盐酸,固体部分溶解,并有气体产生.
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(2)写出②中固体部分溶解的反应化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.

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10.保护环境,人人有责,生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一.如果我们在路上看到易拉罐,应该捡起来投入到贴有下列哪种标志的垃圾收集箱中(  )
A.
可回收废物
B.
有害垃圾
C.
厨房垃圾
D.
其他垃圾

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20.科学学习中经常要用到分类方法,如下表中所示的分类,类别名称分别是(  )
 类别名1称 
 1 MgO、Na2O2、CO2、CuO
2 HNO3、HCl、H2SO4
 3 唾液腺、胃腺、肠腺
 4 地球、火星、木星
A.金属氧化物、酸、消化道、行星B.氧化物、酸、消化道、恒星
C.氧化物、酸、消化腺、行星D.金属氧化物、酸、消化腺、恒星

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(2)欲配制1000毫升(密度为1.14克/cm3)质量分数为20%的稀硫酸,需要这种浓硫酸多少毫升?(保留整数)
浓硫酸500毫升
 溶质的质量分数90%
密度1.80g/cm3
强腐蚀性,阴冷,密封储藏

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(2)向气体发生装置内加入药品前,必须检查装置的气密性;
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