Question

将一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合物配制成溶液A，将质量为6g的锌板插入A中，待AgNO₃和Cu（NO₃）₂都完全反应后，取出锌板洗净，干燥称量，锌板质量仍为6g，求原混合物中AgNO₃的质量分数．

Answer 1

分析：根据题意反应前后锌板的质量相等都为6g，这样必须参加反应的锌的质量与反应生成的铜银的质量之和相等；也就是说锌与硝酸银反应后锌板质量增加，锌与硝酸铜反应后锌板质量减少，若反应前后锌板的质量不变必须增加的质量与减少的质量相等；由此求出原混合物中AgNO₃的质量分数；

解答：解：锌与硝酸银反应后锌板质量增加，锌与硝酸铜反应后锌板质量减少，若反应前后锌板的质量不变必须增加的质量与减少的质量相等；
假设锌与硝酸银反应后锌板增加质量和锌与硝酸铜反应后锌板减少质量都为K；
设混合物质量为m，其中AgNO₃质量为x；则Cu（NO₃）₂质量为m-x．
Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag        增重
65    340            216        216-65=151
       x                            K

340

x

=

151

K

K=

151x

340

Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu       减重
65    188                64      65-64=1
      m-x                          K

188

m-x

=

1

K

K=

m-x

188

151x

340

 =

m-x

188

x

m

=

85

7182

原混合物中AgNO₃的质量分数为：

x

m

×100%=1.2%
答：原混合物中AgNO₃的质量分数为1.2%

点评：本题难度较大应用差量法解题还是相对比较容易一些，关键一定要注意设的未知量在解决问题中起着很重要的作用；