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    在加压条件下，可将25立方米的石油气装入0.024立方米的钢瓶中，体积缩小了1000多倍．下列对此变化现象的微观解释中正确的是（　　）
    A、是由于分子的质量很小B、是因为分子由原子构成C、是由于分子之间有间隙D、是由于分子不停的运动
    分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
    解答：解：分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故在加压条件下，可将25立方米的石油气装入0.024立方米的钢瓶中．
    A、在加压条件下，可将25立方米的石油气装入0.024立方米的钢瓶中，是因为分子之间有间隙，而不是分子的质量很小，故选项解释错误．
    B、在加压条件下，可将25立方米的石油气装入0.024立方米的钢瓶中，是因为分子之间有间隙，而不是分子由原子构成，故选项解释错误．
    C、在加压条件下，可将25立方米的石油气装入0.024立方米的钢瓶中，是因为分子之间有间隙，故选项解释正确．
    D、在加压条件下，可将25立方米的石油气装入0.024立方米的钢瓶中，是因为分子之间有间隙，而不是分子是在不停的运动，故选项解释错误．
    故选：C．
    点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?苏州）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

    已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
    ①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
    ②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
    ③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是
    过滤
    过滤
    ；溶液中多余的纯碱可以加
    盐酸
    盐酸
    试剂来除去．
    （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：
    促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分
    促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分
    ．
    （3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式），产生了可循环使用的氨气，和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的
    溶解度
    溶解度
    ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
    （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：
    因氯化铵受热易分解
    因氯化铵受热易分解
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、空气是一种十分重要的天然资源．
    （1）空气成分按体积计算，含量最多的是
    N2
    （填写化学式）．
    （2）实验室可通过多种途径制取氧气，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等，因为这三种物质都含有
    O
    元素（填元素符号）；从降低能量消耗上思考，你选择的实验室制取氧气的方法是
    分解过氧化氢
    ．
    （3）保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．

    从图中分析得出的下列结论中，正确的是
    ACD
    （填字母序号）．
    A．二氧化碳也是一种重要的资源  B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
    C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物  D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
    （4）酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸（H2SO4）的缘故．该氧化反应的化学方程式为
    SO2+H2O═H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4

    （5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是
    A、B
    （填字母序号）．
    A．甲醇（CH4O）                B．甲醛（CH2O）
    C．乙醇（C2H6O）               D．乙醛（C2H4O）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程．已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
    2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑

    根据以上信息回答下列问题．
    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱．此时反应的化学方程式为
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，将混合液中不溶物除去的实验方法是
    过滤
    过滤
    ；溶液中多余烧碱可以加
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要“加压”的原因是：
    增大二氧化碳的溶解度，使反应更充分
    增大二氧化碳的溶解度，使反应更充分
    ．
    （3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化铵的
    溶解度
    溶解度
    ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
    （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
    答：
    氯化铵受热易分解
    氯化铵受热易分解
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?荣成市模拟）（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
    天然气
    天然气
    ．
    （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

    写出该反应的化学方程式
    C+H2O
     一定条件下 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     一定条件下 
    .
     
    CO+H2
    ．该反应的基本反应类型为
    置换反应
    置换反应
    ．
    （3）为减少CO2的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
     点燃 
    .
    .
    6H2O+    2
    N2
    N2
    ．
    （4）有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2，同时生成碳酸钠和水；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水．简要的生产流程如图所示：

    [资料卡片]碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度．
    请回答下列问题：
    ①大气中CO2浓度不断增大造成的后果是
    A
    A
    ．（填序号）
    A．温室效应       B．南极出现臭氧空洞         C．酸雨
    ②分解池中发生反应的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    ③合成塔中发生反应的化学方程式
    CO2+3H2
       催化剂   
    .
    加热加压
    CH3OH+H2O
    CO2+3H2
       催化剂   
    .
    加热加压
    CH3OH+H2O
    ．
    ④该流程中能循环利用的物质是
    碳酸钠、水和二氧化碳
    碳酸钠、水和二氧化碳
    ．（写一种即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?昆山市二模）二氧化碳在食品、卫生、工业、餐饮、人工降雨、焊接等领域有着较广泛的用途．但由于化石燃料的大量燃烧等原因，空气中的二氧化碳浓度持续走高，温室效应加剧，对人类的生存环境造成了不良的影响．科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2．为此，他们设想了一系列“捕捉和处理”CO2的方法．
    方法I：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如图1所示：

    （1）步骤一中发生反应的化学方程式是
    CaO+CO2
     400℃ 
    .
     
    CaCO3（条件写加热也可）
    CaO+CO2
     400℃ 
    .
     
    CaCO3（条件写加热也可）
    ．
    （2）步骤二产生的CO2较为纯净，可以把它压缩、液化后封存在泥岩中的方法，这种方法说明了CO2气体分子间
    有较大空隙
    有较大空隙
    ；也可以采取“组合转化”的技术生产有用的物质，如将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料．请在横线上填写该化工原料的化学式：2CO2+6H2→1
    C2H4
    C2H4
    +4H2O
    方法Ⅱ：[资料卡片]碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度．
    （3）吸收池中发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
    Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
    ．
    （4）分解池中发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
     300℃ 
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑（条件写加热也可）
    2NaHCO3
     300℃ 
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑（条件写加热也可）
    ．
    （5）合成塔中发生反应的化学方程式为
    CO2+3H2
             催化剂         
    .
    200℃、200KPa
    CH3OH+H2O（条件写催化剂、加热、加压也可）
    CO2+3H2
             催化剂         
    .
    200℃、200KPa
    CH3OH+H2O（条件写催化剂、加热、加压也可）
    ．
    （6）该流程中能循环利用的物质有H2O、CO2和
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．

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