【题目】托盘天平两盘烧杯中分别装有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,天平平衡。分别向两个烧杯中加入下列物质,充分反应后天平仍然平衡的是( )
A. 左盘5.6g铁 右盘6.5g锌
B. 左盘2.8g铁 右盘2.8g镁
C. 左盘4.8g镁 右盘4.6g氧化镁
D. 左盘10g碳酸钙 右盘10g碳酸镁
【答案】CD
【解析】
100g7.3%的稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3%=7.3g;
A、
左盘恰好完全反应,增重的质量为:5.6g﹣0.2g=5.4g;
右盘恰好完全反应,增重的质量为:6.5g﹣0.2g=6.3g,所以天平不平衡,故A错误;
B、
左盘Fe完全反应,增重的质量为:2.8g﹣0.1g=2.7g;
右盘盐酸完全反应,增重的质量为:2.8g﹣0.2g=2.6g,所以天平不平衡,故B错误;
C、
左盘盐酸完全反应,增重的质量为:4.8g﹣0.2g=4.6g;
右盘盐酸完全反应,增重的质量为4.6g,天平平衡,故C正确;
D、
由化学方程式可知,碳酸镁过量,碳酸钙完全反应,所依据盐酸可以求出生成的二氧化碳质量相等,所以反应后烧杯中增加质量相等,天平平衡,故D正确。
故选:CD。
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【题目】下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为(填“X”或“Y”);甲和乙的溶解度相等时的温度为_______;t3℃时,将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为________g。
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【题目】2016年3月22日是第二十届届“世界水日”,主题是“水与就业”。
(1)根据下图回答问题。
①A图所示的是水的电解实验,试管2中收集的气体是 (填名称)。
②B图所示的是活性炭净水器的示意图,其中活性炭的作用是 、
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验,一段时间后发现C中铁片变红,D中铁片依然光亮,对比C、D中的现象,说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是: 。
④E图所示的是探究燃烧条件实验,其中热水作用 、 。
(2)若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)配制110g质量分数为
5%的氢氧化钠溶液。
①计算:需10%的氢氧化钠溶液体积为 mL。
②量取:用量筒量取氢氧化钠溶液和水,均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视,而其余操作均正确,这样配得的溶液的溶质质量分数会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);用量筒量取水。
③混匀:用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠溶液和水混合均匀。
④装瓶并贴上标签。
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【题目】合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
目前人类使用的主要化石燃料包括煤、______、天然气。化石燃料燃烧会导致温室效应加剧。请说出温室效应加剧的一点危害______。
抚顺的燃气改造工程,使更多的居民家中用上了天然气。天然气燃烧的化学方程______。
化石燃料面临耗尽的危险,应合理开采、使用和开发新能源,埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是______。
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【题目】某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告。
同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲 | 溶液由红色变成________ | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为__________ | |
乙 | U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 | |
丙 | 用________测定氢氧化钠溶液的pH;向其中滴加足量的稀盐酸后,再测定溶液的pH | 最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不变”) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________,理由是______________________________。
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【题目】如图是实验室常用的实验装置。请回答下列问题:
(1)仪器①的名称为_____;
(2)实验室选用A作高锰酸钾制取氧气的发生装置,还需要补充的一种用品是_____,该反应的化学方程式为_____,用D收集氧气做铁丝燃烧的实验,集气瓶中留有少量水的目的是_____;
(3)实验室制取CO2的发生和收集装置是_____(填字母),发生反应的化学方程式为_____,检验集气瓶中是否已收集满CO2的方法是_____;
(4)选用B和D制取气体时为了随时控制反应发生和停止,小明同学认为只要在B和D的连接处直接安装弹簧夹即可。你认为这种做法是否可行并说明理由:_____。
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【题目】为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO45H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。(反应中部分生成物已略去)
已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是______;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是______。
(2)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是______。
(3)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是______(回答一点即可)。
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【题目】室温时,氢氧化钠溶液与盐酸反应(用逐滴滴入的方式),混合溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 氢氧化钠和盐酸恰反应时溶液的pH等于7
B. 滴入溶液体积为5mL时,向溶液再加几滴紫色石蕊试液溶液呈红色
C. 当滴入溶液的体积为15mL时,溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D. 该图像表示的是将盐酸液滴入氢氧化钠溶中
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【题目】探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应,研究小组进行如下两个实验:
(1)(实验1)同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。
反应至5s生成气体的速率;碳酸氢钠_____碳酸钠(选填“>”,“<”,“=”)。
(实验2)分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中,边滴边振荡。
现象为:
①试管甲中的溶液开始时显浅红色,逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡,浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色,滴入稀盐酸没有气泡产生,溶液颜色逐渐变为浅红色后,继续滴加稀盐酸有大量气泡产生,浅红色逐渐消失。
(2)(反思1)在(实验2)碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资料,绘制出微观示意图。
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反应的化学方程式为_____、_____
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性;碳酸氢钠_____碳酸钠(选填“>”,“<”,“=”)。
③若定量比较碳酸氢钠和碳酸钠酸碱性强弱,则需测定它们的pH值,所用到的玻璃仪器是_____,其作用为_____.
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