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    下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表(20℃)。欲配制100克溶质的质量分数为20%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?水多少毫升?（计算结果保留一位小数）

    密度(g/cm3)

    1.01

    1.07

    1.14

    1.22

    1.30

    1.40

    质量分数(%)

    1

    10

    20

    30

    40

    50

    密度(g/cm3)

    1.50

    1.61

    1.73

    1.81

    1.84

     

    质量分数(%)

    60

    70

    80

    90

    98

     

     

    答案：
    解析：

    		溶液稀释、混合的计算，关键是抓住稀释、混合前后溶质的质量不变建立等式。

    设需溶质的质量分数为98%的浓H2SO4为V

    则，100克´20%=1.84克/mL´VmL´98%

    V=11.1mL

    加水：100-1.84´11.1=79.6（克）

     


    提示：


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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快．说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响．小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：

    实验序号 1 2 3 4 5
    金属状态 丝状 粉末状 丝状 丝状 丝状
    稀硫酸质量分数/% 5 5 10 10 15
    溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 35 丢失数据
    反应后 35 35 35 50 55
    金属消失的时间/s 500 50 125 50 30
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）比较实验
    1、3
    1、3
    （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
    （2）比较实验1和2，表明
    金属的表面积越大
    金属的表面积越大
    ，化学反应越快；
    （3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是
    35
    35
    ℃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分．确定气体的发生装置应考虑的因素是
    反应物的状态和反应条件
    反应物的状态和反应条件
    ，确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的
    密度和水溶性
    密度和水溶性
    等．
    （2）现在有下列实验仪器：①大试管  ②烧杯  ③酒精灯  ④集气瓶  ⑤长颈漏斗  ⑥带导管的双孔塞  ⑦导气管  ⑧玻璃片  ⑨铁架台  ⑩水槽等仪器，在实验室制取CO2时，应选用的仪器有（填序号）
    ①④⑤⑥⑦⑧⑨
    ①④⑤⑥⑦⑧⑨
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
    【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
    【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示．
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    （1）操作1的名称是
     
    ，该操作中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）灼烧滤渣l的目的是
     
    ．
    （3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
    二氧化锰与氯酸钾的质量比
    1
    40
    1
    20
    1
    10
    1
    5
    1
    3
    1
    2
    2
    3
    1
    1
    2
    1
    生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
    ①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
     
    时，反应速率最快．分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是
     
    （“不变”或“变大”或“变小”）．
    ②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是
     
    ；二氧化锰用量过多，产生氧气的速率
     
    （填“变快”、“变慢”或“不变”），通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量
     
    （填“是”或“不是”）越多越好．
    【实验2】利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
    （4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图：应选择：发生装置为
     
    （填编号），排空气法收集装置为
     
    （填编号）．
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    （5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
    验实
    号编    		 试剂 前 10min 内产生
    的氢气体积（mL）
    不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
    a 纯锌 30mL 30% 564.3
    b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
    c 纯锌 30mL 20% 449.3
    d 纯锌 40mL 30% 602.8
    ①比较实验a和实验b，可以得到的结论是
     
    ．
    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
     
    和实验
     
    （填编号）．
    ③控制其他条件相同，需控制的条件是
     
    （例举一种条件即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

    实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

    查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示。

     


    （1）操作 1 的名称是   ▲   ，该操作中玻璃棒的作用是   ▲    。

    （2）灼烧滤渣 l 的目的是     ▲     。

    （3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂,下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：

    二氧化锰与氯酸钾的质量比

    1/40

    1/20

    1/10

    1/5

    1/3

    1/2

    2/3

    1/1

    2/1

    生成1L氧气所需的时间（s）

    124

    79

    50

    54

    75

    93

    106

    153

    240

    ①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为   ▲    时，反应速率最快。分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是   ▲   （“不变”或“变大”或“变小”）。

    ②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是    ▲    ；二氧化锰用量过多，产生氧气的速率     ▲     （填“变快”、“变慢”或“不变”），通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量   ▲    （填“是”或“不是”）越多越好。

    实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

    （4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图:应选择：发生装置为   ▲   （填编号），排空气法收集装置为   ▲   （填编号）。

    （5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

    验实

    号编

    试剂

    前 10 min 内产生

    的氢气体积(mL)

    不同纯度的锌

    不同体积和浓度的稀硫酸

    a

    纯锌

    30 mL 30 %

    564.3

    b

    含杂质的锌

    30 mL 30 %

    634.7

    c

    纯锌

    30 mL 20 %

    449.3

    d

    纯锌

    40 mL 30 %

    602.8

    ①比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是      ▲       。

    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验  ▲  和实验  ▲  （填编号）。

    ③控制其他条件相同，需控制的条件是     ▲     （例举一种条件即可）。

     

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