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    （2009?贺州）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g，待反应不再有气体生成，将剩余固体物质冷却后称得其质量为17.9g，求：
    （1）可制得氧气的质量是多少？
    （2）剩余固体中含有哪些物质？质量各是多少？
    分析：依据质量守恒定律的应用确定氧气的质量，而后利用氧气的质量利用方程式可求出氯化钾的质量，依据二氧化锰是催化剂的特点确定反应后固体的成分是二氧化锰与氯化钾，进而可求出二氧化锰的质量．
    解答：解：（1）依据质量守恒定律可知：制得氧气的质量：27.5g-17.9g=9.6g
    （2）剩下固体含有氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2）
    设剩下固体中KCl的质量为x
    2KClO3 
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
                  149  96
                   x   9.6g
    149
    x
    =
    96
    9.6g

    x=14.9g
    MnO2的质量为17.9g-14.9g=3g
    答：（1）可制得氧气的质量是9.6g
    （2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰质量分别是14.9g、3g；
    点评：此题是依据质量守恒定律的应用解答问题，解题的关键是化学方程式的计算，属基础性计算解答题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?贺州）现有一固体粉末可能含有NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4、NaOH和K2SO4中的一种或几种，为鉴定其成分，实验步骤和现象如下：
    ①固体粉末有刺激性气味．
    ②取少量样品置于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液．
    ③取适量上述溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解．
    ④取少量上述滤液，加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解．
    回答以下问题：
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器是
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    （写出两种）．
    （2）原固体粉末中一定含有
    NH4Cl、NaOH、Na2CO3
    NH4Cl、NaOH、Na2CO3
    ；可能含有
    NH4NO3
    NH4NO3
    ；一定不含有
    CuSO4、K2SO4
    CuSO4、K2SO4
    ．

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