Question

化学兴趣小组对某工业废水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液（反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O），反应过程溶液pH变化如右图，求60g废水中H₂SO₄的质量．
（2）乙同学：沉淀分析法改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液测定废水中的H₂SO₄的含量（反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl），你认为结果会______（填“偏高”、“偏低”、“不变”）理由是______．

Answer 1

解：（1）设废水中硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98 80
x 20g×10%=2g
=
解得：x=2.45g
答：废水中硫酸的质量为2.45g
（2）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高．
故答案为：（1）2.45g；
（2）偏高；BaCl₂溶液也会与废水中的Na₂SO₄反应．
分析：（1）硫酸可以和氢氧化钠发生中和反应，它们恰好完全反应时溶液呈中性，分析图象可以知道恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为20g，可以据此结合反应的化学方程式可以计算出废水中硫酸的质量；
（2）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，可以据此进行分析并完成解答．
点评：本题考查了酸的化学性质以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以根据已有的酸的性质以及根据化学方程式的有关计算进行．