Question

（14分）现有一包粉末，已知它们可能由Na₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：

（1）白色沉淀A的化学式为________，无色气体D的化学式为_________。
（2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含______________________。
（3）无色溶液B中一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是___ __。
（4）KNO₃是化学肥料中的_________（填：氮肥、磷肥或复合肥料），其中氮元素的化合价为________价。

Answer 1

（1）BaCO₃；CO₂      (2)Na₂SO₄ CuCl₂
(3)NaCl ；KNO₃      (4)复合肥料 +5

（1）～（3）对该题实验过程可做以下分解：①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuCl₂，因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；
②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO₃沉淀而不是BaSO₄；又因为在所给的四种物质中，只有Na₂CO₃含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na₂CO₃，一定没有Na₂SO₄；故无色溶液B中的溶质为NaCl，可能有KNO₃；
③由②的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO₂；
（4）因为硝酸钾中含有氮钾两种元素，所以它属于复合肥，在硝酸钾中依据化合物中各元素的化合价代数和为零可知氮元素的化合价是+5价．
故答案为：（1）BaCO₃；CO₂（2）Na₂SO₄、CuCl₂（3）NaCl；KNO₃ （4）复合肥料；+5