有一种无色气体，可能是CH4、CO、CO2中的一种或几种混合而成，现将该气体进行如下实验，以确认某气体存在与否．
①将气体通入澄清的石灰水，无浑浊现象．
②将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁上有水雾生成．
③将小烧杯迅速翻转过来，向其中滴入澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊．
（1）该气体中一定有哪种气体？一定没有哪种气体？可能有哪种气体？
（2）写出上述实验过程中所发生有关反应的化学方程式为（只写出一个即可）．
【答案】
分析：（1）将气体通入澄清的石灰水，无浑浊现象说明没有二氧化碳；在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁上有水雾生成，说明有水生成，向其中滴入澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；再进一步进行分析；
（2）根据方程式的写法考虑．
解答：解：（1）将气体通入澄清的石灰水，无浑浊现象，说明混合气体中不含有二氧化碳；将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁上有水雾生成，说明有水生成，根据质量守恒定律可知气体中必须含有氢元素，所以一定含有甲烷，一氧化碳不能确定，可能有可能没有，因为甲烷燃烧也能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧也能生成二氧化碳；
（2）由于一定含有甲烷，甲烷燃烧的反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平即可，反应条件是点燃．
故答案为：（1）一定有甲烷（或CH
4）； 一定没有二氧化碳（或CO
2）；可能有一氧化碳（或CO）
（2）CH
4+2O
2 
CO
2+2H
2O．
点评：解答本题关键是要知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，烧杯内壁上有水雾生成，说明有水生成，还需要结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变．
