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    （2013?长清区一模）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学用过量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用100g氢氧化钠溶液恰好完全吸收，形成不饱和溶液．该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．试分析解答：
    （1）赤铁矿石中所含主要物质的颜色为：
    红色
    红色
    ．
    （2）实验中多余的一氧化碳能否用水吸收？
    不能
    不能
    ．
    （3）上述反应中产生二氧化碳的质量为
    6.6
    6.6
    g．
    （4）计算实验结束后所得不饱和溶液中所含溶质的质量．
    分析：（1）依据氧化铁的颜色分析解答；
    （2）根据一氧化碳的溶解性分析解答；
    （3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应时溶液增加的质量即参加反应二氧化碳的质量分析解答；
    （4）根据二氧化碳的质量利用反应的方程式即可计算溶质碳酸钠的质量；
    解答：解：（1）赤铁矿石中所含主要物质是氧化铁，颜色为红色；
    （2）一氧化碳难溶于水且不能与水反应，所以实验中多余的一氧化碳不能用水吸收；
    （3）二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，所以溶液质量的增加是反应的二氧化碳导致的，由图象可知反应的二氧化碳质量是106.6g-100.0g=6.6g；
    （4）解：设生成碳酸钠的质量为x
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          44    106
          6.6g   x
    44
    106
    =
    6.6g
    x

    x=15.9g
    故答案为：（1）红色；（2）不能；（3）6.6；（4）答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为15.9g．
    点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）按要求从氧气、氯化银、氢氧化铁、水银、氧化镁、硝酸、硫酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
    （1）一种金属氧化物
    MgO
    MgO

    （2）可做化肥的盐
    K2SO4
    K2SO4

    （3）难溶于水的碱
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3

    （4）容易挥发的酸
    HNO3
    HNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7
      △  
    .
     
    4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
    回答下列问题：
    （1）K2Cr2O7中铬元素的化合价是
    +6
    +6
    价；分解生成X属于
    氧化物
    氧化物
    ；（填物质类型）?
    （2）归纳铬单质的物理性质
    银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大
    银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大
    ；?
    （3）铬单质与浓硫酸反应生成的大气污染物是
    SO2
    SO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
    65
    65
    g．
    （2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是
    降温结晶
    降温结晶
    （填“蒸发结晶、降温结晶”之一）．
    （3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是
    甲
    甲
    ．
    （5）如图2所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多．则加入的物质可能是
    CaO（或NaOH）
    CaO（或NaOH）
    （写出一种物质的化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．

    试根据题目要求，回答下列问题：
    （1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．
    ①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为
    ABCE
    ABCE
    （填写仪器序号字母）．
    ②制取氢气的反应方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    ③进行实验前，首先要做的一步工作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2．
    ①写出装置B1中发生反应的化学方程式
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    ②装置D中观察到的实验现象是
    黑色固体变为红色固体
    黑色固体变为红色固体
    ．
    ③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了
    1.6
    1.6
    克．
    ④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是
    剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）
    剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）．

    试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
    （1）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为
    蓝
    蓝
    色．
    （2）固体H的化学式是
    Cu
    Cu
    ．
    （3）溶液F中一定含有的酸根离子有（写离子符号）
    Cl-、SO42-
    Cl-、SO42-
    ．
    （4）根据步骤②你能确定混合物中一定存在的一种物质是
    NH4Cl
    NH4Cl
    （只写一种，填化学式），你判断的依据是
    因为NH4Cl会与NaOH溶液生成氨气
    因为NH4Cl会与NaOH溶液生成氨气
    ．
    （5）步骤②中生成白色沉淀E的有关反应的化学方程式
    2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
    ．

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