Question

【题目】资料显示，将新制的浓度为5%的H2O2溶液加热到80℃时，才有较多氧气产生。小红为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助下图所示实验装置(加持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如下表所示：

	实验1	实验2
MnO2	0.5	0.5
5%的H2O2溶液的体积/毫升	40	待填
水浴温度/C	20	80

(1)①写出实验中发生化学反应的符号表达式___________，基本反应类型是___________。

②实验2中应加入5%H2O2溶液__________毫升。

③在两次实验中，可通过_________来比较H2O2溶液分解反应速率的大小。

④实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有______________。

(2)实验探究:如图所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见:实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是________________。

Answer 1

【答案】H2O2H2O+O2 分解反应 40 相同的时间内注射器内气体的体积 温度较高时水蒸发成水蒸气 硫酸铜和氯化铁对过氧化氢分解有催化作用，且氯化铁的催化效果更好

【解析】

⑴①过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，符号表达式H2O2H2O+O2，基本反应类型是由一种物质生成两种物质的分解反应；

②）利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H2O2溶液40毫升；

③在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小；

④实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；

(2)实验探究:向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见:实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据此能得出的结论是硫酸铜和氯化铁对过氧化氢分解有催化作用，且氯化铁的催化效果更好。