Question

10．某化学实验小组加热40.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后，称得剩余固体质量为37g．
请计算：（1）生成氧气的质量为3.2克                        
（2）生成二氧化锰多少克？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；
（2）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出生成二氧化锰的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为56.8g时，生成氧气的质量为40.2g-37g=3.2g；故填3.2；
（2）设生成MnO₂的质量为x 
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                                     87    32
                                      x     3.2g
$\frac{87}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=8.7g
答：生成二氧化锰的质量为8.7克．

点评 本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．