分析 (1)加热条件下,铜和氧气反应生成氧化铜;
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;
(2)不同的实验方案,优缺点不同;
(3)过量的铁可以把硫酸铜中的铜完全置换出来;
稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气;
(4)如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会污染环境;
(5)溶液稀释前后,溶质质量不变.
解答 解:(1)甲方案的①、③两个步骤中,加热条件下,铜和氧气反应生成氧化铜,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式分别是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
故填:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,乙方案更合理.理由是:甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟等.
故填:乙;甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟等.
(3)在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑,道理是:能够将Cu完全置换出来;
如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,处理方法是:过滤前加适量的稀盐酸或稀硫酸以除去剩余的铁粉.
故填:将Cu完全置换出来;过滤前加适量的稀盐酸或稀硫酸以除去剩余的铁粉.
(4)方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会污染环境.
故填:污染环境.
(5)每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸的质量为:(1.84g/mL×1000mL×98%)÷36.8%=4900g,
需要水的体积为:(4900g-1.84g/mL×1000mL)÷1.0g/mL=3060mL,
在实验室中稀释浓硫酸时,操作方法是:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,并且用玻璃棒不断搅拌.
故填:4900;3060;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,并且用玻璃棒不断搅拌.
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl 氯化钠 食盐 | B. | Ca0 氧化钙 熟石灰 | ||
C. | Na2CO3 碳酸钠 纯碱 | D. | NaOH 氢氧化钠 烧碱 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
实验次数 | 加入稀盐酸的用量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 10 | 19 |
2 | 10 | 18 |
3 | 10 | 17 |
4 | 10 | 16 |
5 | 10 | 16 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Y、Z | B. | Z、Y、X | C. | Y、X、Z | D. | Y、Z、X |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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