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请设计实验探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．（请写出步骤、现象、结论）

【答案】分析：根据Mg、Fe、Cu三种金属的活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu，采取“三取中”的方法，取铁丝分别放入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液，铁丝不能与硫酸镁发生反应，说明铁的活动性不如镁强；铁丝能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强．
解答：解：取两根铁丝打磨，然后分别放入盛有硫酸镁和硫酸铜溶液的两支试管中，放入硫酸镁溶液的铁丝无明显变化，说明铁的活动性不如镁强；放入硫酸铜溶液的铁丝表面出现红色物质，说明铁的活动性比铜强．所以活动性由强到弱为Mg＞Fe＞Cu．（其他正确答案也可）
点评：验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

小明同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是

；
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的

反应生成的；
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能

；
[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：

、

．
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？

．
[深入探究]小华将该淡黄色固体投入水中，发现产生了白色沉淀（经分析该沉淀的相对分子质量为58），同时有刺激性气味的气体产生，他将产生的气体通入滴有酚酞的水中，溶液变成红色．请你根据以上实验现象写出淡黄色固体与水反应的化学方程式

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

20、请设计实验探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．（请写出步骤、现象、结论）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn

Sn Pb（H）

Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是

Fe＞Cr＞Cu

．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）