Question

氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性．实验室常用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水．

（1）实验室制取氨气的化学反应原理

 

（写化学方程式）；实验室可选上图装置中的

 

作发生装置，（填序号，下同）

 

作收集装置；实验前应先

 

．
（2）若用生石灰与浓氨水混合快速制取大量的氨气，可选上图装置中的

 

作发生装置
（3）NH₃是一种碱性气体，干燥时可以选用下列干燥剂中的

 

（填序号）．
A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸        C．生右灰
（4）若用C装置收集氧气，怎样判断是否收集满？

 

．

Answer 1

分析：（1）根据题目中告诉的反应物、生成物、反应条件写出反应的化学方程式；发生装置由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；制取气体前都要先检查装置的气密性．
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置．
（3）根据酸、碱、盐的化学性质分析．
（4）只要证明瓶口是氧气就说明氧气已收集满．

解答：解：（1）氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气；反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氨气密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集；制取气体前要先检查装置的气密性，若装置漏气会造成气体外逸或空气进入装置．故答案为：2NH4Cl+Ca (OH)2

△   .

CaCl2+2H2O+2NH3↑；    A；  D；  检查装置的气密性．
（2）反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置．故答案为：B
（3）氨气显碱性，不能用酸性干燥剂干燥，浓硫酸显酸性，不能用来干燥氨气，氢氧化钠和氧化钙都不显酸性，可用来干燥氨气．故答案为：A、C
（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部．故答案为：把带火星的木条放在集气瓶口部，若木条复燃，则说明氧气已收集满．

点评：气体的收集方法主要由气体的密度和溶水性决定，另外还要考虑气体是否有毒、是否与空气反应、是否与水反应等等．