Question

【题目】实验室用氯酸钾制取氧气．
（1）写出标号为a的仪器名称；
（2）反应的发生装置是；
（3）反应的化学方程式是；
（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g． ①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是；
②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为；
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）酒精灯
（2）A
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑
（4）增大；；1.05
【解析】解：（1）a仪器是酒精灯；故填：酒精灯；（2）用氯酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置A来制取；故填：A；（3）在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO3 2KCl+3O2↑； （4）①因为氯酸钾固体受热分解为氯化钾和氧气，固体的质量减少，而二氧化锰作为催化剂，其质量在反应中不变，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；故填：增大；②由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：3.50g+1.00g﹣3.54g=0.96g，设生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾的质量为y，则

2KClO3	2KCl+	3O2↑
245	149	96
y	x	0.96g

故填： ；③
y=2.45g
剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.50g﹣2.45g=1.05g
故填：1.05．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧气的制取装置的相关知识，掌握发生装置：固固加热型、固液不加热型，以及对氧气的收集方法的理解，了解收集装置：根据物质的密度、溶解性；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气；）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部．