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    （5分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶质的质量分数为10%的稀硫酸，通入足量的空气，加入一定量的铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

     15.1%

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    有铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是

    A．0.32g B．0.65gC．0.84g D．0.90g

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
    （1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为      g。
    （2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：
    ①石灰石中CaCO3的质量分数；
    ②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：

    实验
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    加入稀盐酸的量/mL
    		25
    		25
    		25
    生成气体的质量/g
    		2.2
    		m
    		1.1
    试求：
    （1）m的值是　   　g．
    （2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （8分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
    资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
    （1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
    Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式                  。

    II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变   色，A实验的作用       。
    III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。
    IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因                 。
    （2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2．2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
    计算过程写在答卷上

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （14分）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO32KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

    回答下列问题：
    （1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
    解：
    （2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有            （填标号）。
    A．提高实验效率   B．保证固体1全部溶解    C．节约能源
    （3）①写出下图中仪器a、b的名称：

    A              ，b               。
    ②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中       
    （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒
    的作用是                               。
    ③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理
    为                      （用化学方程式表示）。
    （4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，
    可能的原因有                                                 （写一点）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有　　_性。（1分）

    （2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请解答下列问题：
    ①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）
    ②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4
    的含量，结果可能会　　____（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是_____________________________________。（每空1分，计2分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验，废液中其他成份不与铁粉发生反应。

    请计算：
    （1）反应后产生的气体的质量是           g。
    （2）该废液中硫酸的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。

    （1）从图中可以看出，10g水垢反应后生成的二氧化碳最多是         g。
    （2）水垢中的碳酸钙质量分数是多少？

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