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    （2013?长清区一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：
    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
    65
    65
    g．
    （2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是
    降温结晶
    降温结晶
    （填“蒸发结晶、降温结晶”之一）．
    （3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是
    甲
    甲
    ．
    （5）如图2所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多．则加入的物质可能是
    CaO（或NaOH）
    CaO（或NaOH）
    （写出一种物质的化学式）．
    分析：（1）据25℃时甲的溶解度分析判断；
    （2）据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析解答；
    （3）乙的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度其饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；
    （4）据35℃时三种物质的溶解度分析解答，溶解度大的则需要的溶剂质量小，则等质量的三种物质配成该温度下的饱和溶液所得溶液的质量小；
    （5）甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多，说明溶液的温度升高，据此判断．
    解答：解：（1）25℃时甲的溶解度是30g，所以将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解15g，得到溶液的质量为65g；
    （2）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度影响不大，所以若甲固体中含有少量乙，则可利用降温结晶的方法提纯甲；
    （3）乙的溶解度随温度的升高而增大，将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，其溶液的溶质质量分数不变；
    （4）35℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙，溶解度大的则需要的溶剂质量小，所以分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲；
    （5）35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在，说明是该温度下的饱和溶液．甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多，说明溶液的温度升高，氧化钙、氢氧化钠固体溶于水放热，故加入的物质可能是氧化钙和氢氧化钠固体；
    故答案为：（1）65；（2）降温结晶；（3）不变；  （4）甲；   （5）CaO  （或NaOH）．
    点评：了解溶解度曲线的意义，溶于水使溶液温度升高的物质（氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸），并能结合具体情况分析解答问题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）按要求从氧气、氯化银、氢氧化铁、水银、氧化镁、硝酸、硫酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
    （1）一种金属氧化物
    MgO
    MgO

    （2）可做化肥的盐
    K2SO4
    K2SO4

    （3）难溶于水的碱
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3

    （4）容易挥发的酸
    HNO3
    HNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7
      △  
    .
     
    4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
    回答下列问题：
    （1）K2Cr2O7中铬元素的化合价是
    +6
    +6
    价；分解生成X属于
    氧化物
    氧化物
    ；（填物质类型）?
    （2）归纳铬单质的物理性质
    银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大
    银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大
    ；?
    （3）铬单质与浓硫酸反应生成的大气污染物是
    SO2
    SO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．

    试根据题目要求，回答下列问题：
    （1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．
    ①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为
    ABCE
    ABCE
    （填写仪器序号字母）．
    ②制取氢气的反应方程式为
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    ③进行实验前，首先要做的一步工作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2．
    ①写出装置B1中发生反应的化学方程式
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    ②装置D中观察到的实验现象是
    黑色固体变为红色固体
    黑色固体变为红色固体
    ．
    ③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了
    1.6
    1.6
    克．
    ④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是
    剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）
    剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?长清区一模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）．

    试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
    （1）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为
    蓝
    蓝
    色．
    （2）固体H的化学式是
    Cu
    Cu
    ．
    （3）溶液F中一定含有的酸根离子有（写离子符号）
    Cl-、SO42-
    Cl-、SO42-
    ．
    （4）根据步骤②你能确定混合物中一定存在的一种物质是
    NH4Cl
    NH4Cl
    （只写一种，填化学式），你判断的依据是
    因为NH4Cl会与NaOH溶液生成氨气
    因为NH4Cl会与NaOH溶液生成氨气
    ．
    （5）步骤②中生成白色沉淀E的有关反应的化学方程式
    2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
    ．

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