【题目】化学与我们人类形影不离,请用所学的化学知识填空。
(1)请写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①人体中含量最多的物质__________; ②食醋中的酸____________________;
③治疗胃酸过多的盐______________; ④用于改良酸性土壤的碱___________。
(2)如图是一个灯泡,请根据图示回答下列问题:
①图中标示的物质属于金属材料的是_____(填名称,1个即可);
②玻璃是一种复杂的混合物,其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物,该化合物的化学式为_________;
③小红不小心打破了一个灯泡,他把破烂的灯泡进行拆解后,应将铝制灯帽放入标记为______(填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)的垃圾桶内;
④铝具有很好的抗腐蚀性的原因________________________(写化学方程式)。
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【题目】(1)根据碳与氧气的反应',回答下列问题:
①做“木炭的燃烧”实验时,将燃烧匙的木炭引燃后,由上而下_____(填“缓慢”或“迅速”)伸入盛有集满氧气的集气瓶中。
②碳在氧气不足时,发生不完全燃烧,该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。
③在相同温度和相同体积的条件下,气体压强与气体分子数成正比关系。将12g碳和mg氧气放入一恒容密闭容器中,在一定条件下恰好完全反应,相同温度下,测得反应前后容器内的气体压强分别为P1、P2.如果P1<P2,则m的取值范围是_____。
(2)已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分,科学研究小组的同学经过讨论,设计了如图所示的实验方案。
根据方案回答下列问题:
①装置C在实验中的作用是_____。
②仅根据D装置中黑色粉未变红这一现象,能否证明混合气体中一定存在CO?请判断并说明理由_____。
③小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉未变成蓝色的实验现象,得岀该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠?若可靠,请说明理由;若不可靠,请对图1实验装置提出改进意见。_____。
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【题目】生产、生活、科技、环保等都离不开化学
(1)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和_____。
②为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体水煤气,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示:
该反应的基本反应类型为_____;该反应生成物的分子个数比为_____。
③水煤气在不同催化剂作用下,可以合成不同物质,如重要有机物甲醇(CH3OH),写出该反应的化学方程式_____。有人认为仅利用水煤气在催化剂作用下不能合成尿素〔CO(NH2)2〕,理由是_____。
(2)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质,合理膳食是健康的基本保证。
①食物的成分主要有蛋白质、_____、油脂、维生素、无机盐和水等六大类,通常称为营养素。下列食品中富含蛋白质的是_____(填写序号)。
A菠菜 B鸡蛋 C花生油 D米饭E牛奶
②黄瓜中富含维生素C,维生素C在pH<5和低温的环境中较稳定,为减少维生素C的损失,食用黄瓜的最佳方法是_____。
(3)材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。
①铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的_____。金属的使用早晚与其活动性有着密切的关系。利用下列试剂与上面三种金属来探究它们的金属活动性顺序,能达到目的是_____(填序号)。
A硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液
②下列有关合金性质的说法正确的是_____(填字母)。
A合金的熔点一般比它的成分金属高
B合金的硬度一般比它的成分金属低
C组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同
D合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_____(填序号)。
A在电线的外面包上一层塑料层 B在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C在海轮的铁制外壳上焊上铜
④合成塑料、合成橡胶和_____是常说的三大合成材料。下列制品中含有合成橡胶的是_____(填字母)。
A汽车轮胎 B涤纶 C聚氯乙烯制品 D玻璃钢
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【题目】在天平的两个托盘上各放一只烧杯,分别盛有100g 7.3%的稀盐酸,此时天平平衡。分别向天平左、右两边各放入10g碳酸钙粉末和铁粉,充分反应。下列说法不正确的是
A. 左边烧杯中的现象是固体完全溶解,产生气泡
B. 右边烧杯中的现象是固体完全溶解,溶液变为浅绿色,产生气泡
C. 若要使天平重新平衡,可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末
D. 若将碳酸钙粉末换成锌粉,其它条件不变,天平最终平衡
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【题目】海水中含有大量的氯化钠,工业上常用精制的氯化钠为原料制备纯碱,请你回答下列问题:
(1)从物质的元素组成上分析,需要加入含______元素的物质,但实际生产过程中,通常是先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,原因是______________________________________。
(2)工业上制得的纯碱中常含有少量的氯化钠(不考虑其它杂质),某化学兴趣小组的同学要测定某工厂生产的纯碱样品中碳酸钠的质量分数,设计如下方案:方案一:甲、乙、丙三位同学分別称取一定质量的样品放入烧杯中,溶入足量水后向滤液中加入一定质量的氯化钙溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、干燥并称量。相关实验数据记录如下表所示。
称量项目 | 甲 | 乙 | 丙 |
所取样品的质量/g | 12 | 12 | 15 |
加入氯化钙溶液的质量/g | 150 | 100 | 100 |
反应后所得沉淀的质量/g | 10 | 10 | 10 |
①请你分析上述数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算步骤,计算结果保留到0.1%)______。
②方案二:丁同学用电子天平分别称取12g相同的碳酸钠样品和100g稀盐酸,充分反应后,测得烧杯内剩余物质的质量为108.6g,则该同学测得的碳酸钠的质量分数_________(填“大于”“小于”“等于”)方案一中测得的碳酸钠的质量分数。原因可能是_________________。(假设装置气密性良好)
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【题目】某兴趣小组用图1中实验装置对二氧化碳性质进行探究。三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中,关闭活塞。约90s后,同时振荡烧瓶,冷却至室温。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图象(如图2)下列结论或解释不正确的是( )
A. 该温度下,1体积水约溶解1体积二氧化碳气体
B. 对比曲线1和2可知,二氧化碳和水一定发生了化学反应
C. 三个实验的起始阶段压强都快速增大是由于注入液体压缩了瓶内的气体
D. 对比曲线2和3可知,40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
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【题目】某兴趣小组同学对长期露置于空气中的化学药品成分变化情况做了以下探究。
(1)取少量氢氧化钠固体置于表面皿上,几分钟后将表面皿倒置现象如图1B所示,通过细致观察发现氢氧化钠_____。放置几天以后,观察到图IC中的现象,为检验氢氧化钠是否完全变质,小组同学设计了下列实验。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① _____ | 生成白色沉淀 | 药品 部分变质 |
②待①中反应恰好完全时静置,取上层清液溶液少许于试管中,滴加几滴酚酞溶液 | 溶液由无色变部分变质 成红色 |
(2)①中发生的化学反应方程式是_____。
(3)盐酸与空气成分均不发生化学反应,所以久置盐酸中的物质种类不会发生变化。
同学们对久置稀盐酸溶质质量分数的变化情况开展了探究。
I.提出猜想:猜想一:溶质质量分数不变
想二:溶质质量分数减小
猜想三:溶质质量分数_____。
Ⅱ.实验准备
该小组在实验室配制了一定浓度的稀盐酸分装在甲烧杯和乙试剂瓶中,塞好乙瓶的瓶塞(如图2)。置于相同环境中,放置一段时间。
Ⅲ.设计方案,并完成实验,记录如表所示
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | 取等质量等浓度的NaOH溶液于两个锥形瓶中,均加3滴酚酞 溶液,分别滴加甲、乙中的稀盐酸,记录消耗稀盐酸的质量 | ①溶液时,消耗稀盐酸的质量: 甲<乙 | 猜想三 |
方案二 | 分别取少量甲、乙中稀盐酸于试管中,用玻璃棒蘸取滴在置于表面皿中的用pH试纸上,与标准比色卡对照 | ②pH值:甲_____乙 |
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【题目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O.请回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图1所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_____。装置B的主要作用是_____。装置C中有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有_____。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO.为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→_____→I→D→H。
甲:F→D→G 乙:G→F→D 丙:D→F→G 丁:D→G→F
在上述装置中,F装置的作用是_____;H装置的作用是_____。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化,欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置D,其现象分别是第一个D装置_____;第二个D装置_____。
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【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
(1)如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
Ⅰ.20℃时,NaCl的溶解度是_____g。
Ⅱ.30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为_____(只列计算式,不需要计算结果)。
Ⅲ.KNO3 中含少量氯化钠时,提纯硝酸钾的一般方法是_____。
Ⅳ.根据表内数据可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X,则X的取值范围是_____。
(2)如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答。
Ⅰ.蒸发前原溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是_____。
Ⅱ.依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_____(填字母)。
A 随温度升高而增大 B 随温度升高而减小 C 无法判断
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