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    现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后，生成气体0.2g，求则参加反应的锌的质量为多少克？，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
    设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65       161   2
    x        y     0.2g
    65
    2
    =
    x 
    0.2g
          x=6.5g
    161
    2
    =
    y
    0.2g
         y=16.1g
    反应后溶液的质量：6.5g+200g-0.2g=206.3g
    反应所得溶液中溶质的质量分数=
    16.1g
    206.3g
    ×100%=7.8%
    答：参加反应得锌的质量为6.5g，所得溶液中溶质的质量分数为7.8%．
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