某化学兴趣小组的同学.利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应时容器内压强和温度随时间变化的关系.请回答下列问题．(1)进行该实验时的第一步操作是检验装置气密性．(2)在0-50s时容器内压强没有明显变化的原因是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．(3)根据50-100s时.两条曲线的变化可知铝和稀盐酸反应的速率变化是逐渐增大.由此可知.影响该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．某化学兴趣小组的同学，利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应时容器内压强和温度随时间变化的关系（如图1），请回答下列问题．

（1）进行该实验时的第一步操作是检验装置气密性．
（2）在0～50s时容器内压强没有明显变化的原因是Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O（用化学方程式表示）．
（3）根据50～100s时，两条曲线的变化可知铝和稀盐酸反应的速率变化是逐渐增大，由此可知，影响该反应速率的因素是温度．
（4）100s以后容器内的温度逐渐降低的原因是随着反应的逐渐进行，盐酸浓度减小，反应速率逐渐减小．

分析（1）根据有气体参与的反应，在实验开始之前需要检验装置气密性进行分析；
（2）根据铝和空气中的氧气反应会生成氧化铝薄膜，盐酸会先与氧化铝反应生成氯化铝和水进行分析；
（3）根据图象中压强的变化趋势和温度的变化进行分析；
（4）根据盐酸和铝反应后，盐酸的浓度会逐渐减小进行分析．

解答解：（1）有气体参与的反应，在实验开始之前需要检验装置气密性；
（2）铝和空气中的氧气反应会生成氧化铝薄膜，盐酸会先与氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（3）根据50～100s时，两条曲线的变化可知铝和稀盐酸反应的速率变化是逐渐增大，由此可知，影响该反应速率的因素是温度；
（4）盐酸和铝反应后，盐酸的浓度会逐渐减小，反应速率减小，所以100s以后容器内的温度逐渐降低．
故答案为：（1）检验装置气密性；
（2）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（3）逐渐增大，温度；
（4）随着反应的逐渐进行，盐酸浓度减小，反应速率逐渐减小．

点评本题主要考查了金属的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．

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A．延长酸浸时间B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl₂•2H₂O 晶体的色光度范围为-0.5～0.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是3.5-4.0．实验室用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH
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