分析 盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象,为了确定是否发生了反应,滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应.当盐酸适量时,溶液颜色由红色恰好变为无色,当盐酸过量时溶液呈酸性.
解答 解:(1)氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红色,当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应,当两者恰好完全反应时,溶液呈中性,溶液颜色由红色变为无色.故答案为:红;无;HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)当滴加盐酸的量过量时,溶液呈酸性,溶液颜色不变,但pH<7;故答案为:<;
(3)要除去实验(2)中过量的盐酸时,也就是除去过量的H+,可用碱性溶液,如NaOH(或Na2CO3、NaHCO3、Na20)等;故答案为:NaOH(或Na2CO3、NaHCO3、Na20).
点评 在中和过量的盐酸时,可用氢氧化钠也可用碳酸钠或碳酸氢钠.但不能选择其它的,因为选择其它的会引进新的杂质.
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名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
酸碱性 | 水溶液显碱性 | 水溶液显碱性 |
热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
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A. | 化学反应前后催化剂自身的质量和性质不变 | |
B. | 保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 | |
C. | 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 | |
D. | 若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖 |
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