过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中.某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中.当倾倒二氧化碳时.发现了现象,同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来. [提出问题]棉花团为什么会燃烧起来呢? [查阅资料] (1)在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质. (2)在常温下Na2O2能和水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来。

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？

【查阅资料】

（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质。

（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应： 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究。

【实验步骤】

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。

注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

【实验现象】

①无水硫酸铜；②带火星的小木条复燃；③ 。

【实验分析】

（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了。

（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式

【拓展提高】

同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？

【猜想与假设】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物……

【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15 g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g。

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量

计算过程：

【反思与评价】

（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。

（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由

【答案】

蜡烛自下而上依次熄灭（答案合理即可）

【实验现象】①不变蓝色； ③澄清石灰水变浑浊。

【实验分析】（1）O₂ （2）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

【猜想与假设】Na₂O₂、Na₂CO₃（多写或漏写均扣1分）

【解释与结论】m(Na₂O₂)=7.8g（1分） m(Na₂CO₃)=5.3g（1分） m(NaOH)=1.9g（1分）

【反思与评价】不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOH。

【解析】

试题分析：由于二氧化碳不可燃也不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，故可见烧杯内的蜡烛，会自下而上依次熄灭。

【实验现象】①由于浓硫酸具有吸水性，故经过装置B的气体中一定不含水，所以无水硫酸铜不会变蓝色；

③根据下面的实验分析——“实验现象③说明该反应放出了热量”判断，由于反应放出热量，故溶液温度会升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故饱和的石灰水中会有溶质的析出，即澄清石灰水变浑浊。

【实验分析】（1）由实验现象②带火星的小木条复燃可知，Na₂O₂和CO₂反应生成了O₂；

（2）根据题意，在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体（O₂）和碱性物质，再结合质量守恒定律中的元素守恒可知，该碱性物质中一定含有钠、碳元素，可能含有氧元素，故该碱性物质为碳酸钠，则该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；

【猜想与假设】（2）根据上面的分析可知，Na₂O₂能与空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃和氧气，所以部分变质的过氧化钠粉末中可能含有Na₂O₂、Na₂CO₃；

【解释与结论】根据用带火星木条检验生成的气体，结果带火星的小木条复燃，说明加水后反应生成了氧气，且氧气质量为1.6g，则根据生成氧气的质量，可计算出未变质的过氧化钠的质量；再根据加入足量的石灰水，充分反应后有白色沉淀生成，可知变质的粉末中含有碳酸钠，且根据生成碳酸钙沉淀的质量（5g），可计算出变质生成的碳酸钠的质量；最后，用总质量减去过氧化钠质量，再减去碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量。

解，设要生成1.6g氧气，需参加反应的过氧化钠的质量为X，

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

156 32

X 1.6g

156：32=X：1.6g

解得，X=7.8g

设要生成5g碳酸钙沉淀，需要碳酸钠的质量为Y，

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

106 100

Y 5g

106:100="Y:5g"

解得Y=5.3g

所以,混合物中含有氢氧化钠的质量=15g-7.8g-5.3g=1.9g。

【反思与评价】不合理，因为向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中就有NaOH，因为过氧化钠也能与水反应，生成氢氧化钠，所以不能说明原来是否存在氢氧化钠。

考点：实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，影响固体物质溶解度的因素，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式，根据化学方程式的计算

点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

25、过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有

CO₂密度比空气大

、

CO₂不能燃烧也不支持燃烧

的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：

与氧气接触

、b：

温度达到着火点

两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：1在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应．
2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：

实验前在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左右形成液面差，且液面差保持不变则说明气密性良好．

②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是

Na₂O₂和CO₂反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体

．
[得出结论]：①“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应将

化学能

转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
[拓展提高]：①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na₂CO₃，同学们经过思考后认为

小明

同学的猜想是错误的，理由是：

反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH

．
②Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

17、过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是

反应物的状态和反应条件等

；制取二氧化碳的装置，从图1、图2、图3中，选

图2

（2）如图2是实验室制取CO₂的装置，检查该装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到

漏斗颈中形成一段稳定的水柱

现象，即可证明装置不漏气．
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO₂．其B装置的具体功能是

干燥二氧化碳

，其瓶内液体应是

浓硫酸

；
（4）为了确定CO₂跟Na₂O₂反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是

将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近

．
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是

C装置处的澄清石灰水变浑浊

．
（6）常温下水也能与Na₂O₂反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

23、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na₂O₂）作为供氧剂．下面是兴趣小组同学围绕过氧化钠进行的一系列探究，请你参与到其中．
【查阅资料】过氧化钠在常温下能与水反应生成NaOH和O₂，与CO₂反应产生Na₂CO₃（Na₂CO₃溶液呈碱性）和O₂．
【设计实验】兴趣小组同学通过右图装置探究CO₂与Na₂O₂的反应．实验过程如下：
（1）测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度．
用上图装置通过测定产生的氧气的体积，从而测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度，则装置中B瓶的作用是

除去未反应的CO₂

，若没有B瓶，则测出的过氧化钠在样品中的质量分数

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）检验U型管中反应后剩余固体的成分．
A．【对固体的猜想】
猜想Ⅰ．全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅱ．

是碳酸钠和过氧化钠的混合物

．
B．【实验和推断】

（1）步骤②所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和

漏斗

，玻璃棒在步骤①中的作用是

加速溶解

．
（2）步骤③说明白色固体A是

Na₂CO₃

（填化学式），产生白色沉淀的化学方程式是

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．
（3）若现象a没有明显变化，则猜想

Ⅰ

成立．猜想Ⅱ成立，现象a是

无色酚酞试液变红色

．
【反思与拓展】①Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
②过氧化钠作潜水艇的供氧剂的优点是

在常温下反应（或能吸收人呼出的CO₂等）

（答一点）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

过氧化钠（Na₂O₂）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2005?朝阳区二模）某过氧化钠（Na₂O₂）样品中含有少量Na₂CO₃．取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na₂O₂+2H₂SO₄=2NaSO₄+O₂↑+2H₂O），可通过测定产生O₂的体积来计算过氧化钠的含量．请用下列装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量．

请回答：
（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是：

⑤

→

②

→（③）→

①

→

④

；
（2）写出装置②中反应的化学方程式：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
（3）装置③的作用是

验证二氧化碳是否除净

．

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