【题目】设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验设计 | ||||
实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究可燃物燃烧的条件 | 探究铁生锈的条件 | 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中,氯化钠能溶于水,却不溶于汽油,可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性,不符合题意;
B、铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,说明燃烧需要达到可燃物的着火点,铜片上的白磷燃烧,水底的白磷不燃烧,说明燃烧需要与空气(或氧气)接触,可以达到目的,不符合题意;
C、左侧的铁钉与空气和水接触,过一段时间生锈,右侧的铁钉与水接触,与空气不接触,不生锈,只能说明铁生锈需要与氧气接触,不能说明铁生锈需要和水接触,不能达到实验目的,符合题意;
D、二氧化碳能溶于水,且与水反应生成碳酸,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,盛放氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度大,说明二氧化碳能与氢氧化钠反应,使装置内压强减小,可以达到实验目的,不符合题意。
故选C。
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【题目】下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A. 用赤铁矿高炉炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置换反应
B. 用NaOH检测溶液中的FeCl3:3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C. 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应
D. 用木炭测定空气中氧气含量:C+O2CO2 分解反应
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【题目】A、B、C、D 四个烧杯中分别盛有相等质量的水,在温度相同的条件下,向四个烧杯中分别加入 20 g、15 g、10 g、5 g 某物质,充分溶解后观察到如图所示的现象。下列说法正确的是( )
A.烧杯A中盛的一定是饱和溶液;C中盛的一定不是饱和溶液
B.烧杯C中盛的可能是饱和溶液;D中盛的一定是不饱和溶液
C.若固体是 KNO3,对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热,随着温度升高,先变成不饱和溶液的是A
D.在一定温度下,往 A、B 中加入相同质量的水,B 中固体刚好溶解,A 中固体也能全部溶解
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【题目】如图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子,下列说法错误的是:
A.乙中元素的化合价在反应前后定改变
B.生成物可能都是氧化物
C.反应前后原子的种类和数目都不变
D.此反应为置换反应
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【题目】为验证质量守恒定律,某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_________________。
(2)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后,称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小,其主要原因是______________。
(3)小红按图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。
[查阅资料]①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
[提出问题]黄色固体是什么呢?
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]
实验操作 | 实验现象及结论 |
如图,取燃烧产物中的黄色固体于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 | 现象:____________。 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
[反思与交流]
空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,请给出合理的解释______________。
[拓展延伸]
①根据题意,2.40g 镁条在空气中完全燃烧,所得固体质量为m,则m的取值范围____________。
②反思实验探究过程,谈谈你对物质燃烧条件的新认识__________。
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【题目】某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验,装置如图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞,液体滴入盛有固体的试管2中时,观察到不同的现象。
(1)若试管2中发生了化学反应,观察到试管1中有气泡产生,且其中的石蕊溶液变红,试管2中发生反应的化学方程式为_____。
(2)若试管2中没有发生化学反应,观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的澄清石灰水变浑浊,则试管2中的固体可能是_____。
(3)若观察到吸滤瓶内盛有的滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液变无色,分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别可能是_____;烧杯中的液体可能是_____。请你解释溶液由红色变无色的原因:_____。
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【题目】将生锈的铁钉投入到稀盐酸中,刚开始观察到的现象是____________,其反应的化学方程式是_________;过一段时间后,铁钉可能发生反应的化学方程式是___________。
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【题目】研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题。通过查阅资料得知:氢氧化钠溶液呈碱性,能吸收二氧化碳,浓硫酸有很强的吸水性,常用作干燥剂。以下是他们设计的实验方案:
空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→氮气
(1)除去二氧化碳和水蒸气:如图中A、B两瓶不能颠倒是因为_____。
(2)除去氧气:他们收集一瓶上述实验得到的气体,并用如图C所示装置进行除去氧气的燃烧实验。其中甲同学认为可以选用木炭,乙同学认为不可行,原因是_____;丙同学认为可以选用铁丝,乙同学仍认为不可行,原因是_____;你认为应该选择_____(填物质名称)进行实验。写出该物质燃烧的文字表达式_____。
(3)分析误差:此法得到的氮气密度(标准状况下)经科学测定,与纯净的氮气密度有误差,请你分析出现误差的可能原因(只写两种,不考虑操作和计算误差):①_____;②_____。
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【题目】2017年九江迎来了高铁时代,正在建设的九江南站即九江高铁站,将使九江人民的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)动车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和_____,动车使用的金属材料大多数是_____(填“纯金属”或“合金”)。
(2)动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳与_____和_____接触而生锈。
(3)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为:_____。
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