Question

【题目】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	0.12	x	0.36	0.4	y

（1）上表中x=、y= ．
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 ．
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.24；0.4
（2）58.4%
（3）解：每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，

设20g稀硫酸中溶质的质量为y

Mg+	H2SO4=MgSO4+	H2↑
	98	2
	y	0.12g

=

y=5.39g

所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=26.95%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为26.95%．

【解析】解：第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以x=0.24，y=0.4 设10g混合物中镁单质的质量为x．

Mg+	H2SO4=MgSO4+	H2↑
24		2
x		0.4g

=
x=4.8g
固体混合物中镁元素的质量分数为 ×100%=58.4%
答：（1）上表中x=0.24、y=0.4．（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4%．（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为26.95%．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．