将一定质量铁粉和铜粉的混合物分成相等的两份.向其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣5．6g,向另一份中加入足量的硫酸铜溶液.充分反应后过滤.得滤渣12g.则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为( )A．4:1 B．3:1 C．2:1D．1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将一定质量铁粉和铜粉的混合物分成相等的两份，向其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣5．6g；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得滤渣12g，则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为（）

A．4:1 B．3:1 C．2:1D．1:1

【解析】

试题分析：根据题意，其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣5．6g，可以判断这5．6g滤渣就是铜，因为铜不会与稀硫酸反应，另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得滤渣12g，根据反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，最后得到滤渣12g应全部是铜，但这些铜来自两部分，一是原混合物中的铜，二是反应生成的铜，所以可得出反应生成的铜质量=12g-5．6g=6．4g,再根据方程式中Fe和Cu的质量关系56:64．可算出铁的质量为5．6g ，所以则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为1:1,故选D

考点：质量守恒定律的应用

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	事实	解释
A	氧分子比氮原子大	分子一定比原子大
B	10毫升水和10毫升水混合，无明显变化	分子之间没有间隔
C	冰变成水	水分子间间隔受热时增大
D	水电解是一个化学变化	水分子本身发生改变，变成其他分子